Question

現(xiàn)有濃度各為1mol?L^-1的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對下列各情況填空（已知：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺）．
（1）反應完畢，鐵粉有剩余．反應后的溶液中一定含______陽離子．
（2）反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余．反應后的溶液中一定含______陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的范圍是______；反應后的溶液中可能含______陽離子．
（3）反應完畢后，無固體沉積物存在，反應后的溶液中一定含______和______陽離子．

Answer 1

（1）由于鐵粉有剩余，且氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，所以溶液中Cu²⁺和Fe³⁺完全與鐵粉反應，反應后溶液中只存在Fe²⁺，
故答案為：Fe²⁺；
（2）反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余，溶液中的鐵離子完全反應，銅離子可能完全反應，有可能部分反應，反應后的溶液中一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；濃度各為1mol?L^-1的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100mL，溶液中FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的物質的量均為0.1mol，若鐵離子和亞銅離子恰好完全被鐵粉還原，此時溶液中的亞鐵離子的物質的量有最大值，根據(jù)反應：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，最大值為：n（Fe²⁺）=n_原有（Fe²⁺）+n（Cu²⁺）+

3

2

n（Fe³⁺）=0.1mol+0.1mol+1.5mol=3.5mol；由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，當鐵離子被還原，銅離子剛開始反應，亞鐵離子有最小值，n（Fe²⁺）=n_原有（Fe²⁺）+

3

2

n（Fe³⁺）=0.1mol+1.5mol=2.5mol，由于有銅生成，所以溶液中鐵離子一定大于2.5mol，亞鐵離子在溶液中的范圍為：0.25mol＜n（Fe²⁺）≤0.35mol，
故答案為：Fe²⁺；0.25mol＜n（Fe²⁺）≤0.35mol；Cu²⁺；
（3）反應完畢后，無固體沉積物存在，說明溶液中的銅離子沒有參加反應，鐵離子可能恰好反應，有可能有剩余，反應后的溶液中一定存在Fe²⁺和Cu²⁺，故答案為：Fe²⁺；Cu²⁺．