【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是

A．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的

B．加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

C．先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液，可以將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

D．某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有

【答案】C

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。A．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能排除、、Ag+對(duì)的干擾，A錯(cuò)誤；B．加入過量CuCl2溶液，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3，但過量的CuCl2是新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．滴加紫色石蕊試液，可以將酸類，堿類，鹽類鑒別開，鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀分別的現(xiàn)象是：變紅、變紅、不變色（紫色）、變藍(lán)、不變色（紫色），滴加BaCl2溶液分別的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，白色沉淀，白色沉淀，無明顯現(xiàn)象，無明顯現(xiàn)象，綜合兩組實(shí)驗(yàn)可以將這五種無色溶液鑒別開，C正確；D．某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該固體中可能含有，也有可能含有，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及化合價(jià)見表：

元素代號(hào)

A

B

D

E

G

H

I

J

化合價(jià)

﹣1

﹣2

+4、﹣4

+6、﹣2

+5、﹣3

+3

+2

+1

原子半徑/nm

0.071

0.074

0.130

0.102

0.110

0.143

0.160

0.186

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示．
（1）E元素在周期表中的位置是 ．
（2）A，H，J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)） ．
（3）用電子式表示A與I所形成化合物的形成過程 ．
（4）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（5）用B與D所形成的化合物制備D單質(zhì)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)：C+CO2＝2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是 ( )

①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強(qiáng)

A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒間的作用力中，不屬于化學(xué)鍵的是

A.分子間作用力B.金屬鍵C.共價(jià)鍵D.離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.Fe片投入濃硫酸中：Fe+2H+→ Fe2++H2↑

B.硫酸鋁溶液滴入過量燒堿溶液中：Al3++4OH－→ AlO2－+ 2H2O

C.FeS放入稀鹽酸溶液中：S2－+2H+ →H2S↑

D.在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O→ AlO2－+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283kJ

B. 右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的熱量小于452kJ

D. Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-1018 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一容積為2L的密團(tuán)容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+ H2(g)NH3(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是:____________。

②反應(yīng)中氨氣的濃度的變化情況如圖所示，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________。

a.N2和NH3濃度相等 b.NH3百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

④反應(yīng)達(dá)平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為______。

a.0.2mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L

⑤在第5分鐘末，將容器體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新平衡（此時(shí)NH3濃度約為0.25mol/L)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出從第5分鐘末開始，再達(dá)到新平衡時(shí)NH3濃度變化曲線。______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)SO42﹣ ， 甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是（ ）
A.方案甲：試液 白色沉淀 沉淀不溶解
B.方案乙：試液 無沉淀（也無氣泡） 白色沉淀
C.方案丙：試液 無沉淀 白色沉淀
D.方案�。涸囈� 白色沉淀（過濾） 沉淀不溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接生成的是( )

A. Fe(OH)3 B. Al(OH)3 C. FeSO4 D. NaHCO3

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