現(xiàn)有X2氣體a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
．
（3）該氣體的質(zhì)量為
 
．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮氣體與水的反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）n=
V
Vm
；
（2）N=
V
Vm
NA結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算；
（3）m=
V
Vm
M；
（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
×100%；
（5）c=
n
V
．
解答： 解：（1）n=
V
Vm
=
aL
22.4L/mol
=
a
22.4
mol，故答案為：
a
22.4
mol；
（2）該氣體的分子數(shù)=
aL
22.4L/mol
×NA=
aNA
22.4
，且該分子是雙原子分子，所以其原子個(gè)數(shù)是
a
11.2
NA，故答案為：
a
11.2
NA；
（3）m=
aL
22.4L/mol
×Mg/mol=
aM
22.4
g，故答案為：
aM
22.4
g；
（4）溶質(zhì)的質(zhì)量是
aM
22.4
g，溶劑的質(zhì)量是1000g，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
aM
22.4
1000+
aM
22.4
×100%=
100aM
aM+22400
%，故答案為：
100aM
aM+22400
%；  
（5）該氣體的物質(zhì)的量是
a
22.4
mol，溶液的體積是VL，則其物質(zhì)的量濃度=
a
22.4
mol
VL
=
a
22.4V
mol/L，故答案為：
a
22.4V
mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，靈活運(yùn)用公式是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為29，其余均為短周期元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三元素的原子p軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子；
③元素C、D、E在同一周期，且C元素的原子中沒(méi)有未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布式為
 
．
（2）第一電離能：C
 
D（填“＞”、“=”或“＜”）；C的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于D的氯化物的熔點(diǎn)，理由是
 
．
（3）氫與A、B兩乖素共同構(gòu)成的相對(duì)分子質(zhì)量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為
 
；分子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）元素B與元素E形成的化合物中原子間形成的化學(xué)鍵屬于
 
鍵（從下列選項(xiàng)中選出正確類型）
a．σ鍵    b．π鍵    c．既有σ鍵，又有π鍵
（5）如圖是F的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.2gCu溶于Bmol/L40.0mL的過(guò)量硝酸溶液中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至100mL，測(cè)得c（
NO
-
3
）=2mol/L．
（1）稀釋后溶液的c（H+）=
 
mol/L．
（2）列式計(jì)算生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量（可用含有B的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是（　�。�
選項(xiàng) 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論
A NO 紫色石蕊試液 溶液變紅 NO與水反應(yīng)生成硝酸
B C2H4  溴水    溶液褪色 乙烯能與溴 發(fā)生加成反應(yīng)
C SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有還原性
D NH3 MgCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 NH3有堿性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A、用Fe2（SO4）3凈水                    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
B、用Na2S處理含Hg2+廢水                 Hg2++S2-═HgS↓
C、用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4        Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、燃煤時(shí)加入石灰石，減少SO2排放        2CaCO3+2SO2+O2 
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反應(yīng)．反應(yīng)前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響），以下敘述正確的是（　�。�
A、x的取值范圍是0＜x≤0.25
B、無(wú)論x為何值，當(dāng)加入87.5 mL的KOH時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子恰好完全沉淀
C、當(dāng)100 mL KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-時(shí)，x的值為0.2
D、若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=
2.1x
x+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：Fe→Fe 3++3e-
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
C、小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++C
O
2-
3
D、1 g氫氣在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是（　�。�
A、銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附著銀的試管，可用稀H2SO4清洗
B、在中學(xué)“硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要三次
C、不慎將濃H2SO4濺在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D、在500 mL燒杯中，加入216g水和24gNaOH固體，配制10%NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol??
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol??
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol??
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將2.4 g碳完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過(guò)程△H=-78.7 kJ/mol??
B、H的燃燒熱為241.8 kJ/mol??
C、由反應(yīng)②可推知，CO具有還原性而沒(méi)有氧化性
D、由反應(yīng)③可知，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol電子且生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量小于604.5 kJ

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