Question

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有__填序號(hào)。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

②F、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__用元素符號(hào)表示

（3）銅晶體銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積。每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___。

（4）某X原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與X形成化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

該晶體的化學(xué)式為___。

②已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體中晶胞的棱長(zhǎng)為__pm(只寫計(jì)算式。

（5）合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅(I)、氨水吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(Ac表示醋酸根

①如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是___。(選填編號(hào))

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時(shí)移走產(chǎn)物

②銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>___。

③NH3的氮原子的雜化類型為___。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1 abd F>N>O 12 CuCl ×1010 bc C>N>O>H sp3

【解析】

是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：，

故答案為：；

氨氣、氟氣以及為分子晶體，銅為金屬晶體，為離子晶體，故答案為：abd；

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，F、N、O中N原子最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，所以它們的第一電離能大小順序是，故答案為：；

在金屬晶體的最密堆積中，對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō)，在其周圍的原子有與之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè)，故每個(gè)原子周圍都有12個(gè)原子與之相連，對(duì)于銅原子也是如此，故答案為：12；

價(jià)電子排布式為，則X原子為Cl原子；

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個(gè)Cu原子，Cl原子屬于頂點(diǎn)與面心上，晶胞中含有Cl原子數(shù)目為，故化學(xué)式為CuCl，

故答案為：CuCl；

一個(gè)晶胞的摩爾質(zhì)量為，晶胞摩爾體積為，則一個(gè)晶胞體積為，邊長(zhǎng)為，

故答案為：；

增大濃度、升高溫度等，可增大反應(yīng)速率，減壓反應(yīng)速率減小，減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，故答案為：bc；

銅液的組成元素中，短周期元素有span>H、C、N、O等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑，故答案為：；

氨氣中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子采用雜化，故答案為：。