Question

【題目】向一體積為2L的恒容密閉容 器里充入1mol N2和3mol H2 ， 在一定溫度下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0.10秒時達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L．下列說法正確的是（ ）
A.向該容器中充入N2 ， 平衡正向移動
B.降低溫度能使混合氣體的密度增大
C.該反應達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為20%
D.研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．該容器中充入N2 ， 反應物濃度增大，則平衡正向移動，故A正確；B．恒容且氣體的質(zhì)量不變，則降低溫度平衡正向移動，但混合氣體的密度不變，故B錯誤；
C．達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L，由反應可知，轉(zhuǎn)化的c（H2）為0.4mol/L× =0.6mol/L，則達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為 =40%，故C錯誤；
D．催化劑催平衡移動無影響，則研發(fā)高效催化劑不能提高N2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．