某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認為沉淀是CuCO3;乙同學(xué)認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。
(1)按照甲同學(xué)的觀點,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               。
(2)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進行測定:

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是                                。 
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng)
b.打開K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過量空氣
c.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣
正確的順序是       (填選項序號,下同)。若未進行步驟       ,將使測量結(jié)果偏低。 
④若沉淀樣品質(zhì)量為m g,裝置D質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為       。 
(3)丙同學(xué)認為還可以通過測量CO2的體積并測量       來測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。 

(1)Cu2+ + 2HC=uCO3↓+ CO2↑+ H2O
(2)②防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D ③ cab  b
×100%
(3)樣品質(zhì)量(或樣品充分灼燒后的質(zhì)量)(其他合理答案也可)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

 
乙醇
1,2-二溴乙烷
   乙醚
狀態(tài)
無色液體
  無色液體
 無色液體
密度/g · cm-3
    0.79
    2.2
    0.71
沸點/℃
    78.5
    132
    34.6
熔點/℃
    -l30
    9
    -1l6
 

回答下列問題:
(1)燒瓶D中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式                        。
(2)安全瓶B可以防倒吸,并可以檢查實驗進行時試管D是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象                               。
(3)在裝置C中應(yīng)加入      (填字母) ,其目的是_______________。
a.水         b.濃硫酸       c.氫氧化鈉溶液
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用     洗滌除去。(填字母)
a.水      b.氫氧化鈉溶液       c.碘化鈉溶液          d.乙醇
采取分離的主要玻璃儀器是           ;
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用        的方法除去。
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是         。
(7)判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是               

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空:

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
(1)為制取干燥氨氣,可將裝置C與________(填裝置編號)連接;裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用________。
a.堿石灰   b.氯化鈣   c.五氧化二磷   d.生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是________。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng):3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反應(yīng)。實驗時打開開關(guān)1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入________,然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子________。
Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
(1)利用裝置A、E,可設(shè)計實驗比較Cl和Br的還原性強弱,能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是________。
(2)若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應(yīng)的實驗,必須對裝置A進行的改動是________。
(3)將裝置B、C分別與F相連后,進行H2S與SO2反應(yīng)的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;F的燒杯所起的作用是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”,又稱為“海波”。在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等,它易溶于水,難溶于乙醇,加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖:

實驗具體操作步驟為:
①開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時開啟電磁攪拌器攪動。
②至析出的硫不再消失,控制溶液的pH接近7時,停止通入SO2 氣體。
③抽濾所得的濾液,轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,水浴加熱濃縮,直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。
④冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌。
⑤將晶體放入烘箱中,在40~450C左右干燥50~60min,稱量。請回答以下問題:
(1)儀器b的名稱是                                
(2)步驟②中若控制PH值小于7,則產(chǎn)率會下降,請用離子方程式解釋原因:          。
(3)步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是                                   ;晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是                                      
(4)步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體試劑的結(jié)構(gòu)式是                              。
(5)下列有關(guān)抽濾的說法中,正確的是        。
A.為了檢驗洗滌是否完全,應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管,從吸濾瓶上口倒出少量洗滌液于試管中進行相關(guān)實驗
B.抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤,使濾紙與漏斗底部貼緊
C.抽濾結(jié)束時應(yīng)先關(guān)抽氣泵,后抽掉抽濾瓶接管
D.在洗滌沉淀時,應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物
(6)為檢驗制得的產(chǎn)品的純度,該實驗小組稱取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,當(dāng)藍色褪去且半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗序號
 
1
 
2
 
3
 
Na2S2O3溶液體積(mL)
 
19.98
 
20.02
 
21.18
 
 
則該產(chǎn)品的純度是    ,間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是       。
A.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
B.滴定終點時俯視讀數(shù)
C.錐形瓶用蒸餾水潤洗
D.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡,滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡
E.滴定時震蕩錐形瓶較劇烈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)??NH2COONH4(s) ΔH<0。
(1)如圖所示裝置制取氨氣,你所選擇的試劑是________________________。

(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖13-7所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時,停止制備。

注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是________________________________________________________________________
(填寫操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是________(填寫選項序號)。
a.常壓加熱烘干
b.高壓加熱烘干
c.真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示。

雙通玻璃管的作用:____________;濃硫酸的作用:______________________、__________________________________________________________________。
(3)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為________。[Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO3)=100]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128~135 ℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備基本操作流程如下:
乙酸酐+水楊酸粗產(chǎn)品乙酰水楊酸
(阿司匹林)測熔點
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)

名稱
相對分子質(zhì)量
熔點或沸點(℃)

水楊酸
138
158(熔點)
微溶
醋酸酐
102
139.4(沸點)
反應(yīng)
乙酰水楊酸
180
135(熔點)
微溶
 
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)制備阿司匹林時,要使用干燥的儀器的原因是                            。
(2)①合成阿司匹林時,最合適的加熱方法是                。
②加熱后冷卻,未發(fā)現(xiàn)被冷卻容器中有晶體析出,此時應(yīng)采取的措施是        。
③抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌,則洗滌的具體操作是            。
(3)試劑A是        。
另一種改進的提純方法如下:
粗產(chǎn)品    乙酰水楊酸
(4)改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,

①使用溫度計的目的是                                   。
②此種提純方法中乙酸乙酯的作用是:                     ,所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)要比原方案少,原因是                 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,加熱溫度不同,氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計探究性實驗,測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實驗用到的儀器如下圖所示:

[提出猜想]
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種;
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有________兩種;
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有________三種。
[實驗探究]
實驗操作過程略。已知實驗結(jié)束時,硫酸銅完全分解。
(1)請你組裝探究實驗的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口的連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②(填接口序號)。
(2)若實驗結(jié)束時B中量筒沒有收集到水,則證明猜想________正確。
(3)有兩個實驗小組進行該實驗,由于加熱時的溫度不同,實驗結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同,數(shù)據(jù)如下:

實驗
小組
稱取CuSO4
的質(zhì)量/g
裝置C增加
的質(zhì)量/g
量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL

6.4
2.56
448

6.4
2.56
224
 
請通過計算,推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式。
第一小組:________________________________________________________;
第二小組:________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空:
(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1),應(yīng)選用的儀器是________(填字母,下同)。
a.燒杯         b.玻璃棒   c.量筒          d.容量瓶
(2)上述裝置中,A是______溶液,NaHCO3溶液可以吸收________________。
(3)上述裝置中,B物質(zhì)是________。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量,如果B物質(zhì)失效,測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一,測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下:剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重。為了將石蠟和碳酸鈣溶出,應(yīng)選用的試劑是________。
a.氯化鈉溶液        b.稀醋酸  c.稀硫酸      d.正己烷
(5)在溶出量測定實驗中,為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量,應(yīng)先溶出________,后溶出________。
(6)上述測定實驗中,連續(xù)________,說明樣品已經(jīng)恒重。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同生成的氣體成分也不同。氣體成分可能含SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計探究性實驗,測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量,并計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實驗用到的儀器如下圖所示:

【提出猜想】
猜想I.硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO3一種;
猜想Ⅱ.硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含_______兩種。
猜想Ⅲ.硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有_______三種。
【實驗探究】
已知實驗結(jié)束時,硫酸銅完全分解。
(1)組裝探究實驗的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序號)
(2)若實驗結(jié)束時裝置B中量筒沒有收集到水,則證明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正確。
(3)有兩個實驗小組進行該實驗,由于加熱時的溫度不同,實驗結(jié)束后,測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不
同,數(shù)據(jù)如下:

請通過計算,推斷出在第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式:
第一小組:_____________________________________________________________;
第二小組:_____________________________________________________________。

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