Question

【題目】水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合c(H＋)×c(OH－)＝常數(shù)，下列說法錯誤的是( )

A. 圖中溫度T1>T2

B. 曲線a、b均代表純水的電離情況

C. 圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

Answer 1

【答案】B

【解析】A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水的電離，則水中c(H+)、c(OH-)及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，T1曲線上離子積常數(shù)大于T2，所以T1＞T2，故A正確；B．只有c(OH-)=c(H+)的點是純水的電離，所以只有A、B點才是純水的電離，故B錯誤；C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，由圖可知，溫度高低的順序是B＞C＞A=D=E，所以離子積常數(shù)大小順序是B＞C＞A=D=E，故C正確；D．B點時，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1mol/L，等體積混合時堿剩余，溶液呈堿性，故D正確；故選B。