【題目】汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體,科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2,減少污染。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787.0 kJ/mol
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H= 。
(2)對于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10-4 mol/L | 3.00 | 2.25 | 1.75 | 1.36 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10-4 mol/L | 4.00 | 3.25 | 2.75 | 2.36 | 2.00 | 2.00 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。
②在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(3)假設(shè)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列有關(guān)說法正確的是 。
A.選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
B.升高反應(yīng)體系的溫度能提高反應(yīng)速率, 提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
C.相同溫度下,若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10-4 mol/L和2.00×10-4 mol/L,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)低
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài)
(4)用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5,原理:先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O
【答案】(1)-746.0 kJ/mol
(2)①6.25×10-5 ②104(3)C
(4)負(fù) N2O4-2e— + 2HNO3 = 2N2O5 + 2H+ 不變
【解析】
試題分析:
(1)設(shè)3個(gè)熱化學(xué)方程式的序數(shù)依次為①、②、③,依據(jù)蓋斯定律③-②-①得到,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=(-787 .0 kJ/mol)-(-221.0 kJ/mol)-(+180.0 kJ/mol)=-746.0 kJ/mol。
(2)①由表格中的數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)NO濃度的變化量為3.00×10-4-1.75×10-4=1.25×10-4mol/L,則υ(NO)= =6.25×10-5mol/(Ls),由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則υ(CO2)=υ(NO)=6.25×10-5mol/(Ls)。
②由表格中的數(shù)據(jù)可知到4s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡,則根據(jù)三段式:
2NO+2CO2CO2 +N2
開始×10-4 3 4 0 0
轉(zhuǎn)化×10-4 2 2 2 1
平衡×10-4 1 2 2 1
則K= = =104,
(3)A.催化劑與轉(zhuǎn)化率無關(guān),故A錯(cuò)誤;B.升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)正反應(yīng)放熱,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故B錯(cuò)誤;C.由于是恒容容器,相同溫度下,若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10-4 mol/L和2.00×10-4 mol/L,則濃度相當(dāng)于原平衡的一半,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),因該反應(yīng)是氣體系數(shù)減小的反應(yīng),減小壓強(qiáng),平衡逆向移動,所以平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)低,故C正確;D.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量是同一個(gè)方向的速率,不是正逆反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤;故選C。
(4)根據(jù)用NO2為原料制備N2O5的原理可知,NO2失去電子得到N2O5,可知電極X為陽極,則電源的a電極為正極,電源的b電極為負(fù)極。N2O4被氧化得N2O5,所以電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+,陽極產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜移到陰極再放電產(chǎn)生H2,所以溶液的pH無變化。
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【題目】質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A,其陽離子An+核外共有x個(gè)電子,則A的質(zhì)量數(shù)為( )
A. 2(x-n) B. 2(x+n) C. 2x D. n+2x
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是
A.Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電子的流向?yàn)閆n→電流表→Cu
C.SO42-由乙池通過離子交換膜向甲池移動
D.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量明顯增加
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【題目】 反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率
分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是( )
A.v(C)=0.04 mol/(L·s)
B.v(B)=0.06 mol/(L·min)
C.v(A)=0.15 mol/(L·min)
D.v(D)=0.01 mol/(L·s)
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【題目】下列關(guān)于化石燃料的說法不正確的是
A.化石燃料的不完全燃燒是引起大氣污染的主要原因之一
B.如果化石燃料能夠完全燃燒就不會造成大氣污染
C.燃料燃燒的產(chǎn)物CO2是一種溫室氣體
D.以液化石油氣代替燃油可以減少大氣污染
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【題目】下列變化不屬于化學(xué)變化的是( )
A.SO2使品紅溶液褪色
B.氯水使有色布條褪色
C.活性炭使紅墨水褪色
D.H2O2溶液使染料褪色
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【題目】實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的主要方法;卮鹣铝袉栴}:
(1)實(shí)驗(yàn)室利用A 發(fā)生裝置制備的常見氣體有_______________。
(2)檢驗(yàn)裝置B的氣密性方法是______________。
(3)收集一瓶純凈氯氣,選擇上圖裝置,按氣流方向,用小寫字母表示連接順序___________(裝置不重復(fù)使用)。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣的方法是__________。
(4)某實(shí)驗(yàn)小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,原因是_________________。
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