【題目】將10g復(fù)鹽CuSO4x(NH4)2SO4yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱,生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收,多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和,用去NaOH溶液25mL.已知復(fù)鹽中SO42﹣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%,則x= ,y= .
【答案】1;6
【解析】
試題分析:NaOH中和的硫酸中n(H+)=2molL﹣1×0.025L=0.05mol,
與NH3反應(yīng)的n(H+)=0.1L×0.5mol/L×2﹣0.05mol=0.05mol,
氨氣和氫離子反應(yīng)方程式為NH3+H+=NH4+,所以根據(jù)N原子守恒得n(NH4+)=0.05mol,
復(fù)鹽中SO42﹣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%,則n(SO42﹣)==0.05mol,所以該復(fù)鹽中n(NH4+):n(SO42﹣)=0.05:0.05=1:1,根據(jù)銨根離子和硫酸根離子關(guān)系計(jì)算x值;
根據(jù)硫酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算復(fù)鹽的物質(zhì)的量,從而確定復(fù)鹽相對分子質(zhì)量,根據(jù)相對分子質(zhì)量計(jì)算y值.
解:NaOH中和的硫酸中n(H+)=2molL﹣1×0.025L=0.05mol,
與NH3反應(yīng)的n(H+)=0.1L×0.5mol/L×2﹣0.05mol=0.05mol,
氨氣和氫離子反應(yīng)方程式為NH3+H+=NH4+,所以根據(jù)N原子守恒得n(NH4+)=0.05mol,
復(fù)鹽中SO42﹣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%,則n(SO42﹣)==0.05mol,所以該復(fù)鹽中n(NH4+):n(SO42﹣)=0.05:0.05=1:1,根據(jù)銨根離子和硫酸根離子關(guān)系得1+x=2x,x=1;
所以其化學(xué)式為CuSO4(NH4)2SO4yH2O,每個(gè)化學(xué)式中含有兩個(gè)硫酸根離子,10g該復(fù)鹽含有0.05mol硫酸根離子,所以復(fù)鹽的物質(zhì)的量為0.025mol,M[CuSO4(NH4)2SO4yH2O]= =400gmol﹣1,
摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,所以其相對分子質(zhì)量為400,所以18y+64+96×2+18×2=400,y=6.
故答案為:1;6.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,請據(jù)圖判斷下列敘述中不正確的是( )
A.t1℃時(shí),B物質(zhì)的溶解度為40g
B.要將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采取降溫的方法
C.t2℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋?/span>A>B>C
D.將t2℃時(shí)A、B的飽和溶液降溫到t1℃時(shí),析出的晶體A比B多
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【題目】阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一,它可由下列方法合成:
下列說法正確的是( )
A.與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有3 種
B.用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①
C.鄰羥基苯甲醛不能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D.1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反應(yīng)
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【題目】碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)的分解產(chǎn)生氨氣,對其說法正確的是( )
A.碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使體系的熵增大
B.碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量
C.碳酸銨分解是吸熱反應(yīng),根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解
D.碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解
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【題目】以下防腐措施中,屬于電化學(xué)保護(hù)法的是( )
A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜
B.在金屬中加入一些鉻或者鎳制成合金
C.在輪船的船殼水線以下部分,裝上一鋅錠
D.在金屬表面噴漆
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【題目】欲將氯化鈉、沙子(主要成分為SiO2)、碘三種物質(zhì)組成的固體混合物分離,最科學(xué)的操作順序是( )
A.溶解、過濾、加熱(升華)、蒸發(fā)(結(jié)晶)
B.加熱(升華)、溶解、過濾、蒸發(fā)(結(jié)晶)
C.加熱(升華)、溶解、蒸餾、結(jié)晶
D.溶解、結(jié)晶、過濾、加熱(升華)
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【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為W mol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種方法改變起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為W mol/L的是
A.4molA+2molB B.1.5molC+0.5molD
C.1molB+1molD D.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
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【題目】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中,反應(yīng)完全后,無固體剩余,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體,再向反應(yīng)后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使鐵元素全部沉淀下來,所加NaOH溶液的體積最少是( )
A.400mL B.450mL C.500mL D.無法確定
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.
(1)寫出下列元素名稱:A ,B ,C ,D ,E
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程: .
(3)寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(4)寫出B元素的單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式: .
(5)A與氧原子結(jié)合的A2B2型化合物的電子式為: .
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