【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.苯和苯酚都屬于芳香烴
B.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
C.硝化甘油、TNT都是硝酸酯
D.石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、烯烴組成的混合物

【答案】B
【解析】解：A、苯都屬于芳香烴，苯酚屬于烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；
B、CCl4可由CH4和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)而制得，它和水是互不相溶的，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可萃取碘水中的碘，故B正確；
C、硝化甘油是硝酸酯，但是TNT不是，故C錯(cuò)誤；
D、石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A.硫酸亞鐵銨晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失
B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定食醋總酸含量時(shí)應(yīng)該使用甲基橙作為指示劑
C.減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時(shí)，可用傾析法將固體與溶液分離
D.制備阿司匹林時(shí)，將反應(yīng)物置于水浴85～90℃的錐形瓶中充分反應(yīng)5～10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進(jìn)產(chǎn)物的析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

A.a為鉛蓄電池的負(fù)極
B.電解過(guò)程中SO42－向右側(cè)移動(dòng)
C.電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g
D.鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A與鹽酸反應(yīng)生成B和氫氣，D為單質(zhì)。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)式為_______；B+D→C的化學(xué)方程式為______________。

（2）B與氨水反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________________________，請(qǐng)寫(xiě)出該現(xiàn)象的離子方程式______________；_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見(jiàn)的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備莫爾鹽并測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。
步驟一：鐵屑的處理與稱(chēng)量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，質(zhì)量記為m1。
步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱(chēng)重，質(zhì)量記為m2。
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱(chēng)取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過(guò)濾。晶體用無(wú)水乙醇洗滌并自然干燥，稱(chēng)量所得晶體質(zhì)量。
步驟四：用比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟三中稱(chēng)取的(NH4)2SO4質(zhì)量為。
（2）①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是。

制備FeSO4溶液時(shí)，用右圖裝置趁熱過(guò)濾，原因是。
②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是。
③比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨純度的實(shí)驗(yàn)步驟為：Fe3＋標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測(cè)硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測(cè)定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測(cè)液配制時(shí)除均需加入少量稀鹽酸外，還應(yīng)注意的問(wèn)題是。
④該實(shí)驗(yàn)最終通過(guò)確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級(jí)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO

不能大量共存，
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

B

由水電離出的H+濃度為1×10﹣12molL﹣1

NH4+、Na+、NO 、Cl﹣

一定能大量共存，NH4++H2ONH3H2O+H+

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣

不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO﹣、SO

不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A.含0.1 molL﹣1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣
B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO 、SiO
C. ?=10﹣12的溶液中：K+、NH 、SO 、NO
D.不能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
①分別配制0.100 0 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。
②用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
③由計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲線如下：

兩曲線圖起點(diǎn)不同的原因是；
兩曲線圖中V1V2(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. KClO3→O2 B. H2SO4→BaSO4 C. HCl→Cl2 D. CuO→Cu

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同步練習(xí)冊(cè)答案