【題目】利用反應Zn+Cu2+= Zn2++ Cu設計成原電池。則該電池的負極、正極和電解質(zhì)溶液選擇合理的是

A. ZnCu、ZnSO4B. CuZn、 ZnCl2

C. Cu、ZnCuCl2D. Zn、CuCuSO4

【答案】D

【解析】

利用反應Zn+Cu2+Zn2++Cu設計成原電池,由于反應中鋅失去電子,銅離子得電子,則該電池的負極一定是鋅,正極是金屬性弱于鋅的金屬或能導電的非金屬,而電解質(zhì)溶液中含有銅離子,則選擇合理的是ZnCu、CuSO4。答案選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對實驗裝置圖、實驗操作及結(jié)論描述正確的是(
A.
打開彈簧夾,由漏斗中加水至產(chǎn)生液面差,液面高度差不變時,說明裝置氣密性良好
B.
打開彈簧夾一段時間后,紅墨水倒吸入導氣管中,說明鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕
C.
滴入濃硫酸后一段時間,高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)生了還原性氣體
D.
加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色,說明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某強氧化劑[RO(OH)2]2+離子2.4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài),需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液,則反應后R的化合價為(

A.0B.+2C.+3D.+4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)有固定熔沸點的是(
A.CuSO4溶液
B.石蠟
C.玻璃
D.白磷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將CO2氣體緩緩通入到含有等物質(zhì)的量的KOH,Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中,直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關系如圖所示(假設每步反應均完全).下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是(

A.d~e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致
B.b~c段反應的離子方程式是:2A1O2+3H2O+CO2=2A1(OH)3↓+CO32
C.0~a段反應的化學方程式是:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
D.a~b段與c~d段所發(fā)生的反應相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】到目前為止,由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源.
(1)化學反應中放出的熱能(焓變,△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關.已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣a kJmol1;E(H﹣H)=b kJmol1 , E(Cl﹣Cl)=c kJmol1 , 則:E(H﹣Cl)=;
(2)氯原子對O3的分解有催化作用:O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)△H1 , ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)△H2 , 大氣臭氧層的分解反應是O3+O=2O2△H.該反應的能量變化示意圖如圖1所示.則反應O3(g)+O(g)=2O2(g)的正反應的活化能為kJmol1

(3)實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應生成甲烷反應的反應熱,但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應的反應熱,求由石墨生成甲烷的反應熱.已知:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣a kJmol1
②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣b kJmol1
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣c kJmol1
則反應C(石墨)+2H2(g)→CH4(g)的反應熱:
△H=kJmol1
又已知:該反應為放熱反應,△H﹣T△S可作為反應方向的判據(jù),當△H﹣T△S<0時可自發(fā)進行;則該反應在什么條件下可自發(fā)進行 . (填“低溫”、“高溫”)
(4)有圖2所示的裝置,該裝置中Cu極為極;當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機化合物的認識不正確的是(

A.油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互為同分異構體

C.在水溶液里,乙酸分子中的-CH3可以電離出H+

D.在濃硫酸存在下,苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】雯雯在自學碳酸鈉性質(zhì)時,查到了以下資料:
①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 , CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀,CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。
②碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表:

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

Na2CO3

7.1

12.2

21.8

39.7

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀
①配制碳酸鈉溶液:取100 g 20 ℃的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液。
②利用裝置一進行實驗,連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

【發(fā)現(xiàn)問題】實驗中,始終沒有看到沉淀現(xiàn)象,原因是什么呢?雯雯進行了以下實驗探究。
【進行實驗2】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①取100 g 20 ℃的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液
②利用裝置二進行實驗,連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

沒有出現(xiàn)白色沉淀


(1)在0 ℃~30 ℃,Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是。
(2)大理石與稀鹽酸反應的離子方程式為。
(3)裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是
(4)【進行實驗3】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①取100 g熱開水,加入35 g碳酸鈉固體,完全溶解,再降溫至20 ℃,取上層清液
②利用裝置一和裝置二分別進行實驗,連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀

雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是。
(5)CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀的原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在25℃時,下列反應的平衡常數(shù)如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g) K1=1×1030
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×1092
下列說法正確的是(
A.NO分解反應NO(g)? N2(g)+ O2(g)的平衡常數(shù)為1×1030
B.根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應生成H2O
C.常溫下,NO,H2O,CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2
D.溫度升高,上述三個反應的平衡常數(shù)均增大

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