【題目】室溫下，用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線(xiàn)如圖所示（橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH）．下列判斷正確的是（ ）

A.HA的濃度為1×10﹣4molL﹣1
B.實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑
C.pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）
D.V=10mL，酸堿恰好中和

【答案】D
【解析】解：A．由圖象分析可知，c（H+）=1×10﹣4molL﹣1 ， 由于HA是弱酸，不完全電離，所以HA的濃度為大于1×10﹣4molL﹣1 ， 故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉和弱酸反應(yīng)恰好反應(yīng)生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，應(yīng)選擇酚酞指示劑，故B錯(cuò)誤；
D．pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（A﹣），故C錯(cuò)誤；
D．由圖象可知，當(dāng)V=10mL曲線(xiàn)出現(xiàn)飛躍，說(shuō)明酸堿恰好中和，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列圖象正確（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯．從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過(guò)程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解度

SeO2

340℃（315℃升華）

684℃

易溶于水和乙醇

TeO2

733℃（450℃升華）

1260℃

微溶于水，不溶于乙醇

回答下列問(wèn)題：
（1）Se與S是同族元素，比S多1個(gè)電子層，Se在元素周期表的位置為；H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）乙醇浸取后過(guò)濾所得濾渣的主要成分是 ． 蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質(zhì)，除雜時(shí)適宜采用的方法是 ．
（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，同時(shí)生成Se沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）已知H2SeO3的電離常數(shù)K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8 ， 回答下列問(wèn)題：
①Na2SeO3溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）；
②在Na2SeO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是：
A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）
B．2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）
D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸雨形成的示意圖如圖．下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.汽車(chē)尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一
B.酸雨會(huì)使土壤、湖泊酸化
C.酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)
D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 硫元素的質(zhì)量比為5∶4B. 分子數(shù)之比為1∶1

C. 原子總數(shù)之比為4∶3D. 質(zhì)量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將 8gSO3 加入 Xg 水中，所形成的溶液里，SO42－和水分子個(gè)數(shù)之比為 1∶5，則 X 等于（ ）

A. 9 B. 10.8 C. 12.4 D. 15.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C.Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣
D.Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

D．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。

試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________________________。

（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

（5）如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20℃碳酸飲料”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的另一現(xiàn)象是________________________________________________________________，其原因是_________________________________________________________________。

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