【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．42g NaHCO3晶體中含有CO32－的數(shù)目為0.5NA

B．1 mol OH－和17 g NH3所含的電子數(shù)相等

C．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D．2.0g H216O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A．NaHCO3晶體中不存在CO32－，故A錯誤；B．1 mol OH－含有的電子數(shù)為10mol，17 g NH3的物質(zhì)的量為=1mol，其中含10mol電子，故B正確；C．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，如氯氣與水反應(yīng)，只轉(zhuǎn)移NA，故C錯誤；D．H216O與D216O的摩爾質(zhì)量不相等，無法計算判斷2.0g H216O與D216O的混合物中所含中子數(shù)，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述中，符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是( )

A．石油工業(yè)中，采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)品

B．硝酸工業(yè)中，為了加快氨氧化的速率，通常使用鐵觸媒作催化劑

C．純堿工業(yè)中，氨堿法通過氨氣和二氧化碳的循環(huán)利用，提高了原料的利用率

D．合成氨工業(yè)中，采用高壓條件，增大合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)，增大原料轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：（ ）

A．在100℃、101kpa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ/mol，則H2O(g) H2O(l)的△H=40.69kJ/mol

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)=6.82×10-6

C．已知：，則可以計算出反應(yīng)的△H為-384kJ/mol

D．常溫下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：

（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。

（2）某溫度下，向容積為4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)(i），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，CH4的轉(zhuǎn)化率為 。該溫度下反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大至10L，平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[化學(xué)式為xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O]，流程設(shè)計如下：

已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；

Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液。

回答以下問題：

（1）操作①的名稱是_____________；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、_________、_________。

（2）反應(yīng)（2）中過氧化氫的作用是：_________________________。

（3）反應(yīng)（3）的離子方程式是：_____________________。

（4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：

2Ce3+（水層）＋6HT（有機(jī)層）2CeT3（有機(jī)層）＋6H+（水層）

從平衡角度解釋：向CeT3（有機(jī)層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_________________。

（5）硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：_________________。

（6）相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是：_________________。

a．xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O

b．（NH4）2SO4

c．（NH4）2CO3

d．NH3·H2O

（7）為測定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現(xiàn)稱取14.00 g該樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60 g固體；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸鋇溶液100 mL，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨礬的化學(xué)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是( )

A．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)類型不同

B．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解

C．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料

D．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵，二者可以發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－離子數(shù)為2NA

D．分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體的體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于DNA與RNA的敘述，正確的是（　�。�

A. 在細(xì)胞內(nèi)存在的主要部位相同 B. 構(gòu)成的五碳糖不同

C. 核苷酸之間的連接方式不同 D. 構(gòu)成的堿基相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O （g）。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入 溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn) ，可以證明有硫化氫存在。

（2）寫出半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式 ；若半水煤氣中V（H2）: V（CO）: V（N2）=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H2）: V（N2）=__________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉洛液，為測定其溶液組成，采用雙指示劑法進(jìn)行滴定。

步驟：用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達(dá)到終點時用去c mol．L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液VlmL，此時再向溶液中滴入1-2滴__________做指示劑，達(dá)到滴定終點時又用去V2mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。

第二次滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是______________________。

數(shù)據(jù)處理：通過Vl和V2的相對大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。

若V1>V2，寫出此時的溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。

若2V1=V2，寫出此時溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。

討論：若V1<V2，在第一次滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯誤，則____________（填化學(xué)式）濃度偏大。

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