【題目】完成下列問(wèn)題。

(1)在元素周期表中位于對(duì)角線的元素性質(zhì)有相似性,如鋰和鎂。下列關(guān)于金屬鋰的說(shuō)法不正確的是____

A.金屬鋰是最輕的金屬 B.鋰可以和冷水反應(yīng)放出氫氣

C.碳酸鋰易溶于水 D.氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鋰

(2)下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法中,正確的是_______

A.金屬鋰應(yīng)保存在煤油中

B.隨著核電荷數(shù)增加,陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱

C.它們都能在空氣里燃燒生成M2O(M表示堿金屬)

D.堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而升高

(3)金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫反應(yīng)原理如下:

吸氫反應(yīng):2Li+H22LiH 放氫反應(yīng):LiH+H2O=LiOH+H2

①放氫反應(yīng)中的氧化劑是__________。

②己知LiH固體密度為0.8g/cm3。用鋰吸收112L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_____。由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為______mo1。

【答案】 C B H2O 1:1120 16

【解析】(1)A、金屬鋰是最輕的金屬,選項(xiàng)A正確;B、堿金屬都可以與冷水反應(yīng)生成堿和氫氣,鋰可以和冷水反應(yīng)放出氫氣,選項(xiàng)B正確;C、根據(jù)對(duì)角線的元素性質(zhì)有相似性,碳酸鋰與碳酸鎂的溶解性相似,微溶于水,選項(xiàng)C不正確;D、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng),氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng),故氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鋰,選項(xiàng)D正確。答案選C;(2)A、鋰的密度小于煤油的,應(yīng)該保存在石蠟中,選項(xiàng)A不正確;B、隨著核電荷數(shù)增加,金屬性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱,選項(xiàng)B正確;C、金屬鉀著火可以生成過(guò)氧化鉀,選項(xiàng)C不正確;D、堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而降低,選項(xiàng)D不正確。答案選B;(3)①放氫反應(yīng):LiH+H2O=LiOH+H2↑中只有H元素的化合價(jià)變化,H2O為氧化劑;②由反應(yīng)I,當(dāng)吸收5molH2時(shí),則生成10molLiH,V===0.1L,則生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為: =1:1120;③10mol LiH可生成5mol H2,實(shí)際參加反應(yīng)的H2為10mol×80%=8mol,1molH2轉(zhuǎn)化成1molH2O,轉(zhuǎn)移2mol電子,所以8molH2可轉(zhuǎn)移16mol的電子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě),正確的是

A. 足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng):OH-+CO2=HCO3-

B. 鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+Ag+=AgCl↓+H+

C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2SiO32H2O+CO2=H2SiO3CO32

D. 將稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. H2O2具有強(qiáng)氧化性,可用作消毒劑

B. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑

C. NH3具有還原性可用作制冷劑

D. C2H4具有可燃性可用作催熟劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. C2H6C4H10一定是同系物

B. C2H4C4H8一定都能使溴水退色

C. C3H6不只表示一種物質(zhì)

D. 單烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是重要的化工原料,用途廣泛。

(1)合成氨工廠常用醋酸二氨合銅(由[Cu(NH3)2]+CH3COO-構(gòu)成)溶液吸收對(duì)氨合成催化劑有毒害的CO氣體。

①醋酸二氨合銅所含的元素中,第一電離能最大的是____________。

②醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì),所屬的晶體類型有________(填序號(hào))。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

③第4周期中,基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素有____種(不含Cu)

④銅單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞邊長(zhǎng)a nm。列式表示銅單質(zhì)的密度_____ g·cm-3。

(2)BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體:BF3+NH3F3B—NH3。

①晶體F3B—NH3中,B原子的雜化軌道類型為 ______________。

②寫(xiě)出兩種與BF3具有相同空間構(gòu)型的陰離子_____________

(3)NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)。該物質(zhì)在水溶液中以SO42-N4H44+兩種正四面體構(gòu)型的離子存在。N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子。

①下列相關(guān)說(shuō)法中,正確的是_____________(填序號(hào))。

a.N4N2的同分異構(gòu)體

b.1 mol N4分解生成N2,形成了4 molπ

c.白磷的沸點(diǎn)比N4高,是因?yàn)?/span>P—P鍵鍵能比N—N鍵大

d.白磷的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑,說(shuō)明P的非金屬性比N強(qiáng)

②畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)(標(biāo)明其中的配位鍵)___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物無(wú)法由單質(zhì)直接化合得到的是

A.FeI3B.FeCl3C.FeSD.AlI3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】焦炭與CO、H2均是重要的能源,也是重要的化工原料。

已知C、H2、CO的燃燒熱分別為-393.5 kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-283 kJ·mol-1,又知水的氣化熱為+44 kJmol。

(1)①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2的熱化學(xué)方程式為___________________。

②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應(yīng),當(dāng)吸收能量為191.7kJ時(shí),則此時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為_________________。

(2)將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),其中H2O、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①第一個(gè)平衡時(shí)段的平衡常數(shù)是______________,若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí),改變了溫度,使曲線發(fā)生如圖所示的變化,則溫度變化為___________(填“升溫”或“降溫”)。

②反應(yīng)至5 min時(shí),若也只改變了某一個(gè)條件,使曲線發(fā)生如圖所示的變化,該條件可能是下述中的____。

a.增加了C b.增加了水蒸氣 c.降低了溫度 d.增加了壓強(qiáng)

(3)若以COO2、K2CO3等構(gòu)成的熔融鹽電池為動(dòng)力,電解400mL飽和食鹽水,則電解反應(yīng)的總方程式為______________________,當(dāng)有5.6g燃料被消耗時(shí),電解池中溶液的pH__________(忽略溶液的體積變化,不考慮能量的其它損耗)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

2

3

4

(1)這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________;氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是___________;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是______________

(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為___________________。

(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是___________________(用化學(xué)式表示)。

(4)④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________________ (用離子符號(hào)和“>”表示)。

(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

(6)⑤⑨三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是________________(用化學(xué)式和“>”表示)。

(7)⑦⑧兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是_____________ (填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是____________________(填字母)。

A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.5倍,下列說(shuō)法正確的是(

A. B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. A的轉(zhuǎn)化率減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)增加

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