【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是(

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)lgK與反應溫度T的關系曲線,說明該反應的ΔH<0

B.圖乙是70℃時不同pH條件下H2O2濃度隨時間的變化曲線。說明其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.圖丙是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+)c(SO)的關系曲線,說明溶液中c(SO)越大c(Ba2+)越小

D.圖丁是合成氨反應過程中能量變化曲線,說明該反應為放熱反應,且b表示在反應體系中加入了催化劑

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖知,升高溫度,化學平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向,升高溫度平衡向吸熱方向移動,則逆反應是吸熱反應,正反應是放熱反應,即正反應H0,故A正確;

B.圖乙中H2O2濃度相同,但加入NaOH濃度不同,說明溶液的pH不同,NaOH濃度越大,相同時間內雙氧水濃度變化量越大,由此得出:雙氧水濃度相同時,pH越大雙氧水分解速率越快,故B錯誤;

C.溫度不變,溶度積常數(shù)不變,Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-),c(Ba2+)c(SO42-)成反比,則c(SO42-)越大c(Ba2+)越小,故C正確;

D.反應物總能量大于生成物總能量為放熱反應,催化劑降低反應所需的活化能,焓變不變,則圖2表明合成氨反應是放熱反應,b表示在反應體系中加入了催化劑,故D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某2 L恒容密閉容器中加入納米級氧化亞銅并通入0.1 mol (g),發(fā)生如下反應:2H2O(g)2H2(g)O2(g) ΔH=+484 kJ·mol1。不同時間產(chǎn)生O2的物質的量見下表:

時間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

下列說法不正確的是(  )

A.20 min內的平均反應速率v(H2O)5×105mol·L1·min1

B.達到平衡時,需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

C.增大水的濃度,可以改變待反應的限度

D.使用納米級的氧化亞銅,可以增大平衡時氧氣的體積分數(shù)

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【題目】如右圖所示,把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中,試回答下列問題:

1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。

2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。

3)寫出有關反應的離子方程式:_________________________________;

反應中轉移了0. 04mol電子時;標準狀況下產(chǎn)生多少________mLH2;消耗鎂多少________g(保留兩位小數(shù));生成的MgCl2物質的量濃度為________。(溶液體積保持不變)

4)由實驗推知,鎂片溶液和鹽酸的總能量________(大于、小于等于”) MgCl2H2的總能量;此反應為________ (填放熱反應或者吸熱反應)。

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【題目】下列有關硫元素及其化合物的相關化學用語表示正確的是(

A.質子數(shù)為16,中子數(shù)為16的硫原子:S

B.硫化鈉的電子式:

C.二硫化碳分子的比例模型:

D.NaHSO3電離方程式:NaHSO3=Na++H++SO

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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是(

A.NaClO溶液具有堿性,可用于殺菌消毒

B.NH3具有還原性,可用于檢驗HCl泄漏

C.FeCl3溶液能與Cu反應,可用于蝕刻印刷電路板

D.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙漿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示的實驗,回答問題:

(1)裝置A中的實驗現(xiàn)象是____________________裝置B中的實驗現(xiàn)象是____

(2)根據(jù)上述實驗,你能得出的結論是________________________________

(3)寫出上述實驗A中反應的化學方程式:

____________________________________________________;

____________________________________________________

___________________________________________________;

______________________________________________________

(4)上述反應的反應類型是________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉,然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體,用電火花引爆,直至反應完全為止,恢復到原溫度,容器內壓強近似為零。

1)相同條件下,通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少?_____

2)通入氧氣的質量最大應是多少?_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中常用下列反應制取氯氣:MnO2 + 4HCl()MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O

(1)用雙線橋或單線橋的方式表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目:________

(2)該反應中還原劑是________

(3)標準狀況下,收集到2.24 L Cl2時,被氧化的還原劑的物質的量為_____mol,轉移電子的物質的量為____mol。

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【題目】在水溶液中,重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,下列說法正確的是(

A.向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后,溶液呈橙紅色

B.該反應是氧化還原反應

C.向該溶液中滴加適量的濃硫酸,平衡向逆反應方向移動,再次達到平衡后,氫離子濃度比原溶液大

D.該反應的平衡常數(shù)表達式是K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)c(H2O)

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