【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.Cl2+H2O=HCl+HClO

C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O2H2↑+O2

【答案】B

【解析】

元素化合價(jià)升高,失去電子,物質(zhì)作還原劑;元素化合價(jià)降低,得到電子,物質(zhì)作氧化劑,據(jù)此分析解答。

A.在反應(yīng)中2Na+2H2O=2NaOH+H2,Na失去電子,元素化合價(jià)升高,作還原劑,H2O中的H得到電子變?yōu)?/span>H2,元素化合價(jià)降低,H2O作氧化劑,A不符合題意;

B.在反應(yīng)中Cl2+H2O=HCl+HClO,只有Cl2中的Cl元素化合價(jià)升高、降低,因此Cl2既作氧化劑,又作還原劑,水既不是氧化劑,也不是還原劑,B符合題意;

C.在反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中,O元素的化合價(jià)由H2O中的-2價(jià)變?yōu)?/span>O2中的0價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,H2O作還原劑,C不符合題意;

D.在該反應(yīng)中H2O中的H元素化合價(jià)降低獲得電子,H2O作氧化劑;O元素化合價(jià)升高,失去電子,H2O作還原劑,所以水既是氧化劑,也是還原劑,D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭,反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O,下列說(shuō)法正確的是(

A.從左向右接口的連接順序:F→B,A→D,E←C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液

C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積,加快氣體溶解

D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、de,原子序數(shù)依次增大.a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子.回答下列問(wèn)題:

(1)b、c、d中第一電離能最大的是______填元素符號(hào)

(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______填化學(xué)式,寫(xiě)出兩種

(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是______;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是______填化學(xué)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.常溫下,溶液的

B.工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí),以石墨為陰極,鐵棒為陽(yáng)極

C.鉛蓄電池放電時(shí),正極電極反應(yīng)為:

D.常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液,減小,減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì),涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂:海水 Mg(OH)2MgO Mg

B.冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2 無(wú)水 AlCl3Al

C.制硝酸: N2、H2NH3NO50%HNO3 HNO3

D.海帶海帶灰I2(aq) I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的比較中,正確的是(

A.密度比為1116B.物質(zhì)的量比為1611

C.體積比為1116D.分子個(gè)數(shù)比為1611

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素 R、TQ、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等下列判斷不正確的是

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R >Q

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q< W

C.R 的氧化物是酸性氧化物

D. T 的鹽溶液可能顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié),其中汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

(1)使用甲醇汽油可以減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染。工業(yè)上在 200℃和 10MPa 的條件下可用甲烷和氧氣通過(guò)銅制管道反應(yīng)制得甲醇,已知一定條件下,CH4 CH3OH 的燃燒熱分別 784kJ/mol 628kJ/mol 2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) H=_____。

(2)二甲醚也是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) H<0。某溫度下,,將 2.0molCO(g) 6.0molH2(g)充入容積為 2L 的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí), 改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中 CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是_____。

Ap3>p2,T3>T2

Bp1>p3T1>T3

Cp1>p4,T2>T3

Dp2>p4,T4>T2

(3)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g);

200K、pPa時(shí),在一個(gè)容積為 2L的恒溫密閉容器中充入 1.5molNO 2.0molCO,開(kāi)始反應(yīng)至 2min 時(shí)測(cè)得 CO 轉(zhuǎn)化率為 30%,則用N2表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=_________;反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得二氧化碳為 0.8mol,則平衡時(shí)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的_________(保留兩位小數(shù))。

②該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH_____0(“>”、“<”)

(4)一定溫度下,將NO2SO2以體積比 12 置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g),達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為 25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ______。

(5)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2 的無(wú)害化,總反應(yīng)為6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時(shí)間后,該電池正極區(qū)附近溶液 pH ____(填變大、變小不變),負(fù)極電極反應(yīng)式為 ____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、COSO2等;瘜W(xué)在解決霧霾污染問(wèn)題中有著重要的作用。

(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H1=566.0kJ·mol1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H2=+64kJ·mol1

反應(yīng)2NO2(g)+4CO(g=N2(g)+4CO2(g)__________(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3NO的物質(zhì)的量之比分別為12、11.531時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖1所示。

①曲線(xiàn)a中,NO的起始濃度為6×104mg·m3,若從X點(diǎn)到Y點(diǎn)經(jīng)過(guò)20s,則該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_________mg·m3·s1。

②曲線(xiàn)c對(duì)應(yīng)的NH3NO的物質(zhì)的量之比是________,其理由是__________

(3)炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2;罨^(guò)程中的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖2所示。無(wú)水情況下,一個(gè)氧分子的活化能為__________,容易活化氧分子的條件是_________(填“有水”或“無(wú)水”)。

(4)若反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v=kc2(NO)·c2(CO);v=kc(N2)·c2(CO2)k、k分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),c為物質(zhì)的量濃度。一定溫度下,在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNO4molCO發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得COCO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。

a點(diǎn)時(shí),vv=_____________。

②測(cè)得平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為p,KP為用氣體分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則平衡常數(shù)KP=____________(用含p的式子表示)。

(5)某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對(duì)脫氮率(NO的轉(zhuǎn)化率)的影響。將等物質(zhì)的量的NOCO以一定的流速分別通過(guò)催化劑a、b,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。相同時(shí)間、不同溫度下測(cè)得使用催化劑a時(shí)脫氮率與溫度的關(guān)系如圖4中曲線(xiàn)Ⅰ所示。已知催化效率ba,催化劑b的活性在450℃時(shí)最大(未達(dá)平衡)。請(qǐng)?jiān)趫D4中畫(huà)出使用催化劑b時(shí)所對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)(300℃開(kāi)始畫(huà))_______________

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