(11分)某學(xué)生用0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_________
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)步驟④中,量取20.00mL待測液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱),在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測定結(jié)果____________(填“大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視 _______________________________判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:__________________________________________________。
(4)以下是實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù)
鹽酸體積(mL)
NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是(    )
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
B.錐形瓶用待測液潤洗
C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì)
D.滴定結(jié)束時,俯視計數(shù)
(5) 根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計算可得,該鹽酸濃度為:____________mol·L1
(11分)(1)①(1分)偏大(1分) 
(2)酸式滴定管(或移液管)(1分)    無影響(1分)
(3)錐形瓶中溶液顏色變化(1分)
錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色(1分),半分鐘不變色(1分)
(4)A B(2分)(5)0.1626(2分)
(1)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管必須用NaOH溶液潤洗,否則將導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,導(dǎo)致測定結(jié)果偏大
(2)精確量取待測液體積應(yīng)選用較精密儀器:酸式滴定管(或移液管)
錐形瓶中即使有少量水,但不能改變?nèi)芤褐蠬+的總量,故對測定結(jié)果無影響
(3)滴定時眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色變化;
當(dāng)溶液由酸性到滴定終點(diǎn)時,指示劑酚酞顏色由無色轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色,且半分鐘不變色
(4)A.標(biāo)準(zhǔn)液占據(jù)了氣泡的體積,但并沒有用于滴定,即標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大
B.錐形瓶用待測液潤洗,將導(dǎo)致酸所提供的H+偏多,所消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大
C.滴定終點(diǎn)時,溶液為NaCl溶液,即使NaOH會吸收空氣中的CO2,部分變質(zhì),但并不影響所用標(biāo)準(zhǔn)液體積
D.滴定結(jié)束時,俯視計數(shù),導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小
(5)由于第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,故只將后兩次標(biāo)準(zhǔn)液體積求平均值,即16.26ml;c(HCl)×0.02=0.2×0.01626,則c(HCl)=0.1626mol·L1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗題

(12分)在室溫下,化學(xué)反應(yīng)I(aq) + OCl(aq) = OI(aq) + Cl(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示:
實(shí)驗編號
I的初始濃度
(mol·L-1)
OCl的初始濃度
(mol·L-1)
OH的初始濃度
(mol·L-1)
初始速率v
(mol·L-1· s-1)
1
2 × 10–3
1.5 × 10–3
1.00
1.8 × 10–4
2
a
1.5 × 10–3
1.00
3.6 × 10–4
3
2 × 10–3
3 × 10–3
2.00
1.8 × 10–4
4
4 × 10–3
3 × 10–3
1.00
7.2 × 10–4
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=" k" [I­]1 [OCl]b [OH]c(溫度一定時,k為常數(shù))
①為了實(shí)施實(shí)驗1,某同學(xué)取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)。則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為              ________________(2分)
②實(shí)驗2中,a=                   (2分)
③設(shè)計實(shí)驗2和實(shí)驗4的目的是                                   ;(2分)
④計算b、c值:b=          ;c=            (4分)
⑤若實(shí)驗編號4的其它濃度不變,僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13,反應(yīng)的初始速率v=                 。(2分)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗題

(15分)PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
(一)制備
下圖是實(shí)驗室制備PCI3的裝置(部分儀器已省略)


(1)儀器乙的名稱                      ;
(2)實(shí)驗室制備Cl2的離子方程式:                   ;
(3)堿石灰的作用是                   ,             ;
(4)向儀器甲中通人干燥Cl2之前,應(yīng)先通人一段時間的CO2,其目的是          。
(二)提純
粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過____(填實(shí)驗操作名稱),即可得到PCl3的純品。
(三)分析
測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取m,g產(chǎn)品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過量的c1mol·L-lV1mL碘溶液,充分反應(yīng)后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘,終點(diǎn)時消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。
根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             (用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗操作正確的(    )
A.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.提取碘水中的碘單質(zhì)時,應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
C.用PH試紙測定某無色溶液的PH時,應(yīng)將PH試紙放入溶液中,觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D.蒸餾操作中,溫度計應(yīng)該放在蒸餾燒瓶內(nèi)的液體中,以測量液體的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗題

(12分)有一包含有碳酸鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品。為了測定其純度,某校同學(xué)在實(shí)驗室進(jìn)行如下實(shí)驗。甲組實(shí)驗方案:
在坩堝中稱取樣品3.0g →加熱→冷卻→稱量→再加熱?…(至恒重)。
①完成上述實(shí)驗應(yīng)該用到的玻璃儀器除酒精燈外還有____               ____。
②若坩堝質(zhì)量為16.0g,加熱至恒重時坩堝和殘留物總質(zhì)量為18.2g,則樣品的純度為  _
(1)乙組:稱取樣品,利用下面的部分裝置測得室溫下樣品與酸反應(yīng)放出CO2的體積,計算樣品的純度(已知碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng))。

①完成該實(shí)驗方案應(yīng)選擇的最佳裝置是        __(用字母回答,下同)。
②該實(shí)驗應(yīng)選用的酸是_
a.稀鹽酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.三種酸均可。理由是________________________
(2)  丙組中A同學(xué)根據(jù)的反應(yīng)設(shè)計了如下方案:稱取樣品→配成溶液→加入足量濃CaCl2溶液→充分反應(yīng)后過濾→洗滌→干燥→稱量→計算純度。
B同學(xué)對該實(shí)驗方案提出質(zhì)疑,丙組同學(xué)查閱了相關(guān)資料,并進(jìn)行了如下實(shí)驗:
室溫下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于燒杯中,向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒攪拌。燒杯中出現(xiàn)白色沉淀,還有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_________ __     ___                               (用有關(guān)離子方程式解釋)。
由此丙組同學(xué)共同討論,否定了A同學(xué)的設(shè)計方案。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液,正確情況對實(shí)驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是
A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.溶解所用的燒杯未洗滌
C.定容時仰視觀察液面D.定容時俯視觀察液面

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列家庭小實(shí)驗不能成功的是(      )
A.用食鹽水除水垢
B.用加熱的方法給聚乙烯塑料袋封口
C.用鉛筆芯代替石墨試驗導(dǎo)電性
D.用灼燒的方法區(qū)別羊毛線和棉線

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對下列實(shí)驗過程的評價,正確的是
A.某固體加入稀鹽酸,產(chǎn)生無色且使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明該固體一定含CO32-
B.檢驗燒堿溶液中是否含Cl-,先加稀鹽酸,再加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀
C.某溶液中滴加BaCl2溶液,再加稀HNO3,產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中一定含SO
D.某溶液中滴入KSCN溶液無明顯變化,再加入氯水呈紅色,原溶液中一定含F(xiàn)e2+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗題

(12分)補(bǔ)鐵藥物“速力菲”說明書部分內(nèi)容摘錄:
【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g
【組成與性狀】內(nèi)含F(xiàn)e2+34.0%~36.0%的無水堿式鹽,為薄膜糖衣片
【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥預(yù)防及治療
【用量用法】成人預(yù)防量0.1g/日,治療量0.2g~0.4g/日;小兒預(yù)防量30~60mg/日,治療量0.1g~0.3g/日
【儲藏】在避光、密封、陰涼處保存
【藥物相互作用】與維生素C同服,可增加本品吸收;該藥片在水和乙醇中溶解度不大。
現(xiàn)某學(xué);瘜W(xué)實(shí)驗小組,為了檢測“速力菲”藥片中亞鐵元素的存在,設(shè)計了如下幾組實(shí)驗:
Ⅰ、理論設(shè)計方案:                           甲組同學(xué)按照設(shè)計的方案完成實(shí)驗,但遺憾的是他們沒有得到預(yù)期的實(shí)驗結(jié)果,
(1)甲組實(shí)驗失敗的可能原因:________________________________________________ 。
乙組同學(xué)認(rèn)真思考了甲組實(shí)驗失敗的原因,模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程,重新設(shè)計并完成下列實(shí)驗:

(2)若試劑1為鹽酸;則試劑2為________________________________。
丙組同學(xué)對乙組實(shí)驗中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了研究興趣,探討褪色的原因,根據(jù)微粒的組成,他們認(rèn)為有兩種可能的原因:
[Fe(SCN)]2+絡(luò)離子中的三價鐵被還原為亞鐵  
②                                                                 。
(3)請你對其中一種可能進(jìn)行實(shí)驗驗證:________________________________
實(shí)驗方案(用文字述):________________________________________________ ,
根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論:________________________________________________________ 。
Ⅱ、(4)稱量“速力菲”1.0 g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數(shù)如下:
序號
V(KMnO4)初
V(KMnO4)終
V(KMnO4)
1
2.24mL
14.25mL
12.01mL
2
0.30mL
12.72mL
12.42mL
3
0.50mL
12.53
12.03mL
計算:該補(bǔ)血藥中含F(xiàn)e2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________(保留小數(shù)點(diǎn)后二位小數(shù))。

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同步練習(xí)冊答案