Question

3．用“＞”或“＜”回答下列問(wèn)題．
（1）酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃     HF＜HBr．
（2）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O     NH₃＞CH₄．
（3）還原性：H₂S＞HCl    SO₂＞HI．

Answer 1

分析 （1）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，HF為弱酸，而HBr為強(qiáng)酸；
（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，且二氧化硫與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HI．

解答 解：（1）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，HF為弱酸，而HBr為強(qiáng)酸，則酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃、HF＜HBr，
故答案為：＞；＜；
（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O、NH₃＞CH₄，故答案為：＜；＞；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，且二氧化硫與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HI，則還原性：H₂S＞HCl、SO₂＞HI，故答案為：＞；＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律及元素周期表，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．