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在2 L 密閉容器內，800℃時反應2 NO（g）＋O2（g）2 NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示：

時間 （s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應        （填“是”或“不是”）可逆反應，第5 s 時，c（NO2）＝      

（2）如下圖所示，表示NO2變化的曲線是        ；用O2表示從0 s — 2 s 內該反應的平均速率v（O2）＝              

（3）不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是          

a. 容器內壓強保持不變            b. v （NO2）＝2v（O2）

c. 容器內密度保持不變            d. 2 v逆 （NO）＝v正（O2）

（1）是，0.0065 mol/L （或 6.5×10－3 mol/L）

（2）c；0.0015 mol/（L·s ） （或 1.5×10－3 mol/（L·s ））

（3）b、c、d

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=            。

 
 
（2）右圖中表示NO2濃度的變化的曲線是     。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。

A．v(NO2)=2v(O2)        B．容器內壓強保持不變

C．v逆 (NO)=2v正 (O2)   D．容器內密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是         。

A．及時分離除NO2氣體      B．適當升高溫度 

C．增大O2的濃度           D．選擇高效催化劑

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=            。

 
 
（2）右圖中表示NO2濃度的變化的曲線是     。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。

A．v(NO2)=2v(O2)        B．容器內壓強保持不變

C．v逆 (NO)=2v正 (O2)   D．容器內密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是         。

A．及時分離除NO2氣體      B．適當升高溫度 

C．增大O2的濃度           D．選擇高效催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省滄縣中學高二10月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(9分）在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝__________．已知：K300℃＞K350℃，則該反應是________熱反應．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是________．用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________．
a．v（NO2）＝2v（O2）    b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）＝2v正（O2）   d．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________．
a．及時分離出NO2氣體     b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度          d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都外國語學校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（Ｉ)（10分）某自主學習小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，探究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L－1

實驗目的

①

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

(Ⅱ)實驗①和＿＿探究溫度對該反應速率的影響；

(Ⅲ)實驗①和＿＿探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。

②

 

 

 

③

 

粗顆粒

 

④

 

 

 

(II)（5分） 800℃時在2 L密閉容器內加入NO和O2，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反應放熱。測得n(NO)隨時間的變化如下表，請回答：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）NO的平衡濃度c(NO)=              ；

（2）用O2表示從0~2s內該反應的平均反應速率為             ；

（3）右圖中表示NO2變化的曲線是         ；

（4）在其他條件不變，5min時分別改變下列條件，將改變條件后反應速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格內：①升溫 V                     ②體積不變充入He氣體 V                  

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江蘇無錫市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) ?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝________。已知：K300 ℃>K350 ℃，則該反應是________熱反應。

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝_____         ___。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是________。

a．及時分離出NO2氣體          b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑

 

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