【題目】下列物質(zhì)溶于水后水解顯堿性的是

A.NaClB.CaOC.CH3COONaD.NH4Cl

【答案】C

【解析】

A．氯化鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；

B．氧化鈣屬于氧化物，不屬于鹽，故B錯(cuò)誤；

C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根水解后溶液呈堿性，故C正確；

D．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在水溶液中水解后溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置可應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收二氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2

D．用裝置丁稱得回收的二氯化錳質(zhì)量為5.36 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測(cè)定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下：

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算)如下表所示：

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開(kāi)始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，水溶液均顯堿性。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。

（2）步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）步驟(b)首先加入試 劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過(guò)濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。

①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。

②試劑X可以是__________________(填標(biāo)號(hào))。

A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

（4）NH3含量的測(cè)定

i. 用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點(diǎn)消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL；

ii. 空白試驗(yàn)：不加入樣品重復(fù)實(shí)驗(yàn)i，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用V1 ,V2表示)

②在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進(jìn)一步提高測(cè)定準(zhǔn)確度的有____________（填標(biāo)號(hào)）。

A. 適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸

C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)

（5）為測(cè)定Cl－的含量，請(qǐng)補(bǔ)充完整下述實(shí)驗(yàn)方案。

稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作2～3次。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下物質(zhì)分類(lèi)組合正確的是 （ ）

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

HCl

FeCl3

H3PO4

HClO

弱電解質(zhì)

HF

CH3COOH

NH3·H2O

Ba(OH)2

非電解質(zhì)

C2H5OH

Zn

H2O

SO3

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

B. 用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理

C. “丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂�！边@個(gè)過(guò)程是可逆反應(yīng)

D. 丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬硫化物和硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）二硫化鉬（MoS2)是重要的固體潤(rùn)滑劑。

向體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，

發(fā)生反應(yīng):MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H =akJ mol-1，測(cè)得在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

①a________0（填“<”“>”“=”,下同）。

②容器內(nèi)的總壓：P點(diǎn)________Q點(diǎn)。

③P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________，平衡常數(shù)K=________。

（2）輝銅礦（主要成分是Cu2S)在冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的SO2。已知冶煉過(guò)程中部分反應(yīng)為：

①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116kJ/mol，則Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱化學(xué)方程式為___________________________。

（3）回收處理SO2的方法之一是用氨水將其轉(zhuǎn)化為NH4HSO3。已知常溫下 Kb(NH3H2O) =1.5×l0-5 Ka1(H2SO3) =1.6×l0-2 Ka2(H2SO3)=1×10-7，若吸收過(guò)程中氨水與SO2恰好完全反應(yīng)，則所得溶液在常溫下的pH________7(填“>”“ <”或“=”，下同），溶液中c(SO32-)________c(H2SO3)。

（4）在500℃下硫酸銨分解會(huì)得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如上圖所示。則該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式為_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電子的流向：負(fù)極→a電極→b電極→正極

B. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

C. 逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的

D. Na+向a極移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物

B. 稀H2SO4能導(dǎo)電，所以稀H2SO4是電解質(zhì)

C. 根據(jù)交叉分類(lèi)法MgSO4既是鎂鹽又是硫酸鹽

D. 根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有2種

B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

C. 某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為 (碳原子數(shù)≤10)。已知烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且數(shù)目之比為3∶2，則該烴一定是苯的同系物

D. 鹵代烴、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案