【題目】一切植物中均含有天然有機高分子化合物A,它是構(gòu)成植物細胞壁的基礎(chǔ)物質(zhì),不溶于水,也不溶于一般的有機溶劑。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示(AF均分別代表一種物質(zhì),部分產(chǎn)物略去)

已知:B生成C的同時還有CO2生成,請回答下列問題:

(1)A生成B的化學(xué)方程式為 ______。

(2)B、C均含有的官能團名稱是 ______

(3)A→F發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有 ______(填序號)。

A.氧化反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.水解反應(yīng)

(4)寫出C→D所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______

(5)F有多種同分異構(gòu)體,請寫出與它具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體 ______。

【答案】 羥基 ABD 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2

【解析】

構(gòu)成細胞壁的天然高分子化合物為纖維素,則A的結(jié)構(gòu)簡式為(C6H10O5)n,纖維素水解最終生成葡萄糖,則B結(jié)構(gòu)簡式為HOH2C(CHOH)4CHO,B反應(yīng)生成C,CE在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng),則C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO、E結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOHF結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述推斷可知A(C6H10O5)nBHOH2C(CHOH)4CHOCCH3CH2OH,DCH3CHOECH3COOH、FCH3COOCH2CH3

(1)A是纖維素、B是葡萄糖,纖維素在催化劑、加熱條件下水解生成葡萄糖,則由A生成B的化學(xué)方程式為:;

(2) B結(jié)構(gòu)簡式HOH2C(CHOH)4CHO,C結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH,BC均含有的官能團名稱是羥基;

(3)纖維素發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖,葡萄糖發(fā)酵生成乙醇,乙醇被氧化生成乙醛,乙醛被氧化生成乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,所以發(fā)生的反應(yīng)有水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)或酯化反應(yīng),故合理選項是ABD;

(4) C是乙醇、D是乙醛,乙醇在催化劑存在和加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,反應(yīng)方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;

(5)F為乙酸乙酯,F有多種同分異構(gòu)體,與它具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明其同分異構(gòu)體中含有甲酯基,烷基可能是-CH2CH2CH3、-CH(CH3)2,該物質(zhì)可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究證明高鐵酸鈉是一種綠色環(huán)保高效消毒劑,比目前國內(nèi)外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優(yōu)良。高鐵酸鈉只能在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質(zhì)的實驗,步驟如下:

用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備NaClO溶液

(1)是氯氣發(fā)生裝置,寫出實驗室用此裝置制取氯氣的離子方程式___________

(2)Ⅰ裝置的作用是__________。

(3)用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?___________。簡要說明理由_________________________

(4)將產(chǎn)生的氯氣通入D裝置中制NaClO溶液

已知:為了防止產(chǎn)生,除攪拌和混入稀釋外,還應(yīng)采取的操作是___________________________。

制備

(1)溶液加入到NaOHNaClO的混合溶液中,過濾得到粗產(chǎn)品,再用NaOH溶液溶解,重結(jié)晶,用有機溶劑脫堿,低溫烘干得到固體樣品,上述制備過程中,用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是______________________________。

(2)高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)為NaOH溶液,放電時負極材料為Zn,正極產(chǎn)生紅褐色沉淀,寫出該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:

H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1

1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r,其熱量變化是( )

A.吸熱88kJ B吸熱44 kJ C.放熱44kJ D吸熱2.44 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中電離的方程式:

HNO3__;

HClO__

NaHCO3__、___

2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)對Cl2KI溶液的反應(yīng)進行了實驗探究。反應(yīng)裝置如下:

通入氯氣一段時間,KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后,溶液黃色褪去,變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣,最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。

1Cl2NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

2KI溶液變?yōu)辄S色說明氯氣具有的___性,該反應(yīng)的離子方程式是___。

3)已知I2+I-I3-,I2、I3-在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分,進行了以下實驗。

①實驗b的目的是___。

②根據(jù)實驗a中,水層中含有的粒子有___。

操作

實驗現(xiàn)象

a

23mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩靜置

CCl4層呈紫紅色,水層顯淺黃色

b

23mL飽和碘水,加入足量CCl4,振蕩靜置

CCl4層呈紫紅色,水層幾近無色

③實驗a中水溶液顏色變淺的原因是___。

④為保證實驗的嚴謹性,在實驗a、b的基礎(chǔ)上,需補充一個實驗,該實驗為___。

4)通入氯氣,溶液由黃色變?yōu)闊o色,是因為氯氣將I2氧化,已知1molCl2可氧化0.2molI2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

5)根據(jù)上述實驗,請預(yù)測向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣,可能觀察到的現(xiàn)象為___。

6)溶液最終變?yōu)闇\綠色的原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過相同量的同種催化劑, 不同溫度得到如下圖像, 則下列結(jié)論不正確的是

A. 一段時間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降

B. 綜合圖 1、 2 可知, 甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)

C. 若改變甲醇蒸氣的流速, 不會影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率

D. 制乙烯比較適宜的溫度是 450℃左右

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分果蔬中含有下列成分:

已知:①

C2H4O2BrCH2COOHD

1mol乙消耗NaHCO3的物質(zhì)的量是甲的2

回答下列問題:

(1)甲可由已知①得到。

①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為______

A→B為取代反應(yīng),A的結(jié)構(gòu)簡式為______

B→D的化學(xué)方程式為______。

(2)乙在一定條件下生成鏈狀酯類有機高分子化合物的化學(xué)方程式為______。

(3)由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J(部分反應(yīng)條件略去)

①用化學(xué)方法除去E中殘留的少量丙(室溫時E和丙呈液態(tài),忽略它們在水中的溶解),第1步加入試劑的名稱為______ ,第2、3操作分別是過濾、分液。

②經(jīng)E→G→H保護的官能團是______,可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是______。

J的同分異構(gòu)體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰,峰面積比為32的鏈狀且不存在支鏈的異構(gòu)體共有______ (不含立體異構(gòu)),其中某異構(gòu)體L中的官能團都能與H2發(fā)生加成反應(yīng),則L的結(jié)構(gòu)簡式為______ (只寫一種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H 是元素周期表前四周期常見元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

A

原子核外有 6 種不同運動狀態(tài)的電子

C

基態(tài)原子中 s 電子總數(shù)與p 電子總數(shù)相等

D

原子半徑在同周期元素中最大

E

基態(tài)原子最外層電子排布式為 3s23p1

F

基態(tài)原子的最外層 p 軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自

旋方向相反

G

基態(tài)原子核外有 7 個能級且能量最高的能級上有 6 個電子

H

是我國使用最早的合金中的最主要金屬元素

(1) A 元素的名稱是_______________A 元素和 F 元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為_______________,該分子是_______________分子。(填極性非極性

(2) B 元素形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______________

(3) G 元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。

(4) G 的高價陽離子的溶液與 H 單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述中不正確的是(

A.1mol NaHSO4固體所含的陽離子數(shù)目為NA

B.常溫常壓下,92 gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

C.標準狀況下,22.4L HF含有電子數(shù)為8NA

D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA

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