Question

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe₂O₃)，過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是        ， 寫出酸溶過程Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                                                        ；
（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_________；（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
開始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

 
（3）濾渣A的主要成分為      ，濾液B可以回收的物質(zhì)有______________________；
（4）簡述洗滌過程的實驗操作                                                                ；
（5）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為         （用最簡分數(shù)表達式表示）。
（已知相對原子質(zhì)量：O 16  S 32  Fe 56 ）

Answer 1

（16分）（1） Al₂O₃  2分  Fe₂O₃ + 6H⁺ ==2Fe³⁺ + 3H₂O 2分 
（2）3.2—3.8 2分  （3） SiO₂  2分  Na₂SO₄  Al₂(SO₄)₃  MgSO₄ 3分，每個1分
（4） 沿玻璃棒向漏斗（過濾器）的沉淀加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使液體自然流出，重復(fù)操作數(shù)次（3次）至沉淀洗滌干凈。  2分
（5）14m/15w 2分

解析試題分析：（1）Al₂O₃為兩性氧化物，硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是Al₂O₃；Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)生成Fe₂(SO₄)₃和H₂O，離子方程式為：Fe₂O₃ + 6H⁺ ==2Fe³⁺ + 3H₂O。
（2）根據(jù)題目所給表中數(shù)據(jù)可以看出，F(xiàn)e³⁺完全沉淀而其它離子還未沉淀的pH范圍是：3.2—3.8。
（3）硫酸渣中SiO₂不與H₂SO₄反應(yīng)，所以濾渣A的主要成分為SiO₂；加入NaOH調(diào)節(jié)pH后，F(xiàn)e³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，其它離子仍為硫酸鹽，所以濾液B可以回收的物質(zhì)有： Na₂SO₄  Al₂(SO₄)₃  MgSO₄
（4）用蒸餾水洗滌沉淀的方法為：沿玻璃棒向漏斗（過濾器）的沉淀加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使液體自然流出，重復(fù)操作數(shù)次（3次）至沉淀洗滌干凈。
（5）m kg鐵紅含鐵元素：m×112/160, 原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為: m×112/160÷(1-25%)÷w=14m/15w。
考點：本題考查化學工藝流程的分析、離子方程式的書寫、沉淀的洗滌、質(zhì)量分數(shù)的計算。