Question

【題目】我國(guó)為鈷（Co）消費(fèi)大國(guó)，以化合物形式消費(fèi)的鈷主要用作催化劑、磁性材料、電池材料、超硬材料、干燥劑、顏料與染料等領(lǐng)域．

（1）藍(lán)色無(wú)水CoCl2在潮濕的空氣中逐漸變?yōu)榉奂t色，這一性質(zhì)用在做干燥劑的硅膠中和制備顯隱墨水，Co2+基態(tài)的電子排布式可表示為 ．
（2）鈷的配合物很多，對(duì)鈷的配合物的立體化學(xué)也研究得很多，例如，分子式為Co（NH3）5BrSO4有兩種配合物，一種是紅色的[CoSO4 （NH3）5]Br，另一種是紫色的[Co（NH3）5Br]SO4 ．
①NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為；
②N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>；
③寫出一種與SO42﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式為；
④1mol[Co（NH3）5Br]2+中含有σ鍵的數(shù)目為 ．
（3）元素Co的一種氧化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d7
（2）sp3雜化；N＞O＞S；CCl4或SiCl4；21×6.02×1023個(gè)（或21mol）
（3）CoO
【解析】解：（1.）鈷為27號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，Co2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d7 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d7；
（2.）①根據(jù)NH3分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 =4，所以氮原子雜化軌道類型為sp3雜化，所以答案是：sp3雜化；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但氮原子最外層的電子處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期的相鄰元素，所以N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S，所以答案是：N＞O＞S；③原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等的微�；�為等電子體，與SO42﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4 或SiCl4 ， 所以答案是：CCl4 或SiCl4；④1mol[Co（NH3）5Br]2+中鈷離子與氨分子及溴原子之間有配位鍵，也是σ鍵，每個(gè)氨分子內(nèi)有3個(gè)σ鍵，所以1mol[Co（NH3）5Br]2+中含有σ鍵的數(shù)目為21×6.02×1023個(gè)（或21mol），
所以答案是：21×6.02×1023個(gè)（或21mol）；
（3.）利用均攤法，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有氧原子數(shù)為1+12× =4，鈷原子數(shù)為8× =4，晶胞中鈷原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為1：1，所以化學(xué)式為CoO，
所以答案是：CoO．