Question

【題目】常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

其中B常被用于制造光導(dǎo)纖維，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的。

（1）試推測(cè)：A______，F(xiàn)___________(寫化學(xué)式)

（2）試寫出反應(yīng)④的離子方租式：__________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。

（4）在反應(yīng)①中，碳的作用是______，當(dāng)生成1molA時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

Answer 1

【答案】 Si H2SiO3 SiO2+20H-=SiO32-+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 還原劑 2.408×l024

【解析】本題考查無(wú)機(jī)框圖推斷題，B常用于制造光導(dǎo)纖維，即B為SiO2，反應(yīng)①工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)，發(fā)生2C＋SiO2Si＋2CO，A為Si，D為CO，反應(yīng)④SiO2屬于酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)，即SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，反應(yīng)⑤是CO與O2反應(yīng)生成CO2，利用硅酸的酸性弱于碳酸，即反應(yīng)⑥是SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－，（1）根據(jù)上述分析，A為Si，F(xiàn)為H2SiO3；（2）反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O；（3）反應(yīng)①的方程式為：2C＋SiO2Si＋2CO；（4）根據(jù)反應(yīng)方程式，C的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)升高，C作還原劑，Si的化合價(jià)由＋4價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低4價(jià)，因此生成1molSi，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是4NA。