下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是

A．C5H10 B．C2H6O C．CH4O D．C2H4Cl2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H>0

B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．300℃時(shí)，0-t1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為n1/2t1 mol·L－1 min－1

D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年陜西西藏民族學(xué)院附屬中學(xué)高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（ ）

A．1∶10 B．1∶5 C．1∶20 D．1∶10

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是( )[

A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4

C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物A和B分子中都有2個(gè)碳原子，室溫時(shí)A為氣體B為液體，A在催化劑作用下與水反應(yīng)生成一種含氧化合物C。C經(jīng)催化氧化生成B，則三種物質(zhì)是

A．A是CH2=CH2 B是CH3CHO C是CH3CH2OH

B．A是CH3CHO B是CH2=CH2 C是CH3CH2OH

C．A是CH?CH B是CH3CH2OH C是CH3CHO

D．A是CH3CH2OH B是CH3－CH3 C是CH?CH

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上期末（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離提純物質(zhì)的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復(fù)習(xí)檢測二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：

H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動

D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(Ⅰ)（1）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應(yīng)式____________________________________________．

②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________________．

③若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH 溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________________________，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH______mol．

(Ⅱ)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3－的原理如下圖所示。

（1）電源正極為 (填A(yù)或B)，陰極反應(yīng)式為 。

（2）電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A．常溫常壓下，11.2 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA

D．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA

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