(8分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________，滴定終點的判斷方法是________________________。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是          ．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為_______mL.
（8分，每空2分）
(1)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化　    溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴煌噬?br />(2)D         (3)　25.90
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）飲用水中含有一定濃度的NO3一將對人類健康產(chǎn)生危害，NO3一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
⑴已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3一反應(yīng)的離子方程式為
__________________________________________。
⑵該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是_______________________、__________________，在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成    的利用率降低。
⑶用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為____________________________________。
⑷飲用水中的NO3－  主要來自于NH4＋。已知在微生物作用的條件下，NH4＋  經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3－  。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

試寫出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－  (aq)的熱化學(xué)方程式是                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某化學(xué)興趣小組在甲、乙兩個充滿氧氣的密閉容器中各加入一定量的碳粉，在高溫條件下使其充分反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后，兩個容器中的碳粉都已完全消失。該小組成員對反應(yīng)后兩容器內(nèi)氣體進(jìn)行如下探究：
⑴小紅同學(xué)對甲容器中氣體的組成提出如下四種猜想：
①只有CO       ②只有CO2           ③只有O2         ④CO和O2的混合氣體
你認(rèn)為上述猜想中明顯不合理的是                    （填序號）
⑵小明同學(xué)認(rèn)為甲容器中的氣體還可能是CO和CO2的混合氣體,為了驗證自己的猜想，他準(zhǔn)備按下圖所示裝置進(jìn)行探究。

請你回答下列問題：
若小明的猜想成立，則裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是        ；裝置C玻璃管中的實驗現(xiàn)象是                      ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
⑶小芳同學(xué)對乙容器中氣體的組成提出了除上述猜想外的另一種合理猜想，她的猜想是                        ，于是她設(shè)計了下列實驗方案驗證其猜想：
【步驟1】先加熱裝有銅絲網(wǎng)的玻璃管一段時間后，再通入乙中的氣體，觀察現(xiàn)象；
【步驟2】將乙中的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。
指導(dǎo)老師在分析其實驗方案后，指出了其中存在的錯誤或不足。
①步驟1應(yīng)先通入乙中氣體一段時間后方可加熱。你認(rèn)為這樣修改的原因是     。
②沒有必要進(jìn)行步驟2的實驗，其理由是                                 。
⑷若反應(yīng)前甲、乙兩容器中碳粉與氧氣的質(zhì)量比分別表示為(mC/mO2)甲
和(mC/mO2)乙，當(dāng)小明和小芳的猜想均成立時，則(mC/mO2)甲__________
(mC/mO2)乙（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水氣反應(yīng)”和其他實驗(略去了夾持儀器)。

(1)為了安全，加熱E以前必須進(jìn)行的操作是____________________________。
(2) B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              _______________。
(3)已知有反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，則可用來檢驗反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu2O，可用的試劑是________(填序號)
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸  
(4)在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測定水的組成。若反應(yīng)后盛有藥品的E的質(zhì)量減輕了e g，F(xiàn)的質(zhì)量增加了f g。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為（不用化簡）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應(yīng)后E中除Cu外還含有另一種還原產(chǎn)物Cu2O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)某學(xué)生為了檢驗反應(yīng)后固體的成分，反應(yīng)前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應(yīng)后稱量固體的質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計算出各自的質(zhì)量）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（21分）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制 240mL0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        。
（2）所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為              ，配制時所需濃硫酸的體積為      mL。（均保留一位小數(shù)）
（3）實驗中需要用到的定量儀器有（包括規(guī)格）                 
（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容。（                 ）
②定容時俯視刻度線。（                  ）
（5）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是               。   
（6）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫一下（如右圖）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（   ）
A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用萃取的方法分離汽油和煤油
C．用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是
A．實驗①：擠出膠頭滴管中的NaOH溶液，觀察Fe(OH)2沉淀的顏色
B．實驗②：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．實驗③：通過觀察酸性KMnO4溶液紫色褪去，確認(rèn)有乙烯生成
D．實驗④：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
H．重復(fù)以上實驗。
請回答下列問題：
（1）操作步驟的順序為　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　。
（3）選用的指示劑是　　　 。
（4）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。
（5）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
滴定
序號
待測稀硫酸
的體積(mL)
所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
V1
V2
①
20．00
0．50
22．60
②
20．00
6．00
27．90
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為       g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度    0.1 mol/L
(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH在溶解后未冷卻到室溫，便注入容量瓶內(nèi)并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，并定容,則所得溶液濃度   0.1 mol/L。

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同步練習(xí)冊答案