【題目】用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應(yīng)如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

求：（1）生成Cl2在標(biāo)況下的體積？____

（2）求鹽酸的濃度？____

（3）如果恰好完全反應(yīng)，求所需鹽酸的體積？____

【答案】5.6 11.9 0.067

【解析】

15.8g高錳酸鉀的物質(zhì)的量是15.8g÷158g/mol=0.1mol，設(shè)生成氯氣的物質(zhì)的量是xmol、消耗鹽酸的物質(zhì)的量是ymol；

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2 16 5

0.1 y x

、

x=0.25mol；y=0.8mol；

（1）生成Cl2在標(biāo)況下的體積是0.25mol ×22.4L/mol=5.6L；

（2）鹽酸的濃度11.9mol/L；

（3）根據(jù)n=cV，需鹽酸的體積是0.8mol÷11.9mol/L=0.067L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ① HSO3－H++SO32－ ②向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的

A. 加入少量金屬 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

B. 加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大

C. 加入少量Na2SO3 固體，則 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+1/2c(SO32－)

D. 加入氨水至中性，則 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間。以下敘述正確的是（　　）

A. 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

B. 甲燒杯中的電流與陽離子流向均為Zn→Cu

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大

D. 兩燒杯在相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。

②c點(diǎn)溶液中個(gè)離子溶度由大到小的順序_______________________________

③b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

④a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O。

（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

（2）該反應(yīng)中，氧化劑是___，還原劑是____。

Ⅱ.銅綠即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。

（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

（2）該反應(yīng)中的還原劑是____、氧化劑是____。

Ⅲ.氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可以通過如下方式合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

（1）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

（2）該反應(yīng)中的還原劑是___、氧化劑是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。

請(qǐng)回答：

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為__________________；

（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；

（3）下列說法正確的是___________

A.有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)

B.葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙

C.有機(jī)物乙和戊的最簡式相同

D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組設(shè)計(jì)如下所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應(yīng)。

已知：①NO與Na2O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2===2NaNO2。

②NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3－

③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)

I．關(guān)閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO。

(1)反應(yīng)開始前，打開K1，通入一段時(shí)間N2，其目的是______________________。

(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是______________________。

(3)裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。裝置H中收集的氣體為___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ．關(guān)閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2。

(4)裝置G的作用是______________________。

(5)若省略裝置C，則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有___________(填化學(xué)式)。

(6)測定反應(yīng)后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學(xué)稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗bmL酸性KMnO4溶液。

①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②滴定過程中酸性KMnO4溶液的作用是___________。

③樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________用含有a、b的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液中滴加NaOH溶液，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是()

A. pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 從a點(diǎn)開始滴入NaOH溶液，溶液中c(H+)/c(H2A)先減小后增大

C. 將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

D. pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案