【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是(　　)

A.氧化性：Br2＞Cl2B.酸性：HClO4＞H3PO4

C.熱穩(wěn)定性：HCl＞HBrD.堿性：NaOH＞Mg(OH)2

【答案】A

【解析】

A.Cl和Br位于第ⅦA族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金屬性大于Br，因此單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2，故選A；

B.氯元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故不選B；

C.氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故不選C；

D.鈉元素的金屬性強(qiáng)于鎂元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故不選D；

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下，ClO2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。ClO2易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)可用其它氣體進(jìn)行稀釋。ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。

（1）草酸（H2C2O4）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為___________。

（2）自來(lái)水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測(cè)（已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中）：

①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液20.00ml，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是_________。該水樣中ClO2的濃度是___mg/L。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行制取亞氯酸鈉（NaClO2）。

①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體，在裝置C中反應(yīng)生成NaClO2，寫出生成NaClO2的化學(xué)方程式為_______。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。

②裝置B的作用是____________。

③某同學(xué)認(rèn)為上述裝置并不完整，請(qǐng)畫出需補(bǔ)充的裝置圖____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以電鍍污泥[主要成分為Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等]為原料制備納米銅等的工藝流程如下：

（1）“浸取”時(shí)，工業(yè)上采用3 mol·L－1H2SO4溶液在室溫下浸取1 h。

①Cu2(OH)2CO3被浸取的化學(xué)方程式為______________________________________；

②下列措施可提高銅和鐵的浸取率的是________(填字母)。

a.將電鍍污泥漿化處理 b.適當(dāng)增大液、固質(zhì)量比

c.浸取時(shí)間縮短一半 d.控制浸取終點(diǎn)pH＞3

（2）“萃取”時(shí)，兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖甲所示。當(dāng)pH＞1.7時(shí)，pH越大金屬離子萃取率越低，其中Fe3＋萃取率降低的原因是_____________________________________________________________。

（3）“反萃取”得到CuSO4溶液制備納米銅粉時(shí)，Cu2＋的還原率隨溫度的變化如圖乙所示。

①該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；

②在20～75 ℃區(qū)間內(nèi)，溫度越高Cu2＋的還原率也越高，其原因是 ____________________。

（4）在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)_____________等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)．完成下列填空：

（1）目前國(guó)際空間站處理的一個(gè)重要方法是將還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

已知的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從升至，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化選填“增大”、“減小”或“不變”

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率

______

______

___________

_______

（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 ________________________ ．

（3）已知碳酸：，，；草酸：，，。

則溶液的pH ____________ 溶液的選填“大于”“小于”或“等于”等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 _______________ 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ___________ 選填編號(hào)

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象 ___________________________________________________ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，有關(guān)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的烴的下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 分子式為C16H18

B. 分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

C. 屬于苯的同系物

D. 一氯代物存在5種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是（ ）

A. Cl2通入水中 B. Cl2通入FeCl2溶液中

C. SO2通入氯水中 D. NO2通入水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中，堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，跟鹵族元素變化不一致的是 （ ）

A.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)B.原子半徑

C.單質(zhì)的密度D.原子的電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低(178℃升華),且易水解。下列說(shuō)法中完全正確的一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過(guò)盛有苛性鈉的干燥管除去

②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管

③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁

④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無(wú)水氯化鈣，二者的作用相同

⑤a處使用較粗的導(dǎo)氣管實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把22．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）3

B. 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）2

C. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3∶1

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