【題目】氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的（ ）
①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤能溶解于水．
A.①②③
B.②③
C.③④
D.③④⑤

【答案】B
【解析】解：氯氣可以用來消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對分子質(zhì)量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達到滅鼠目的．故選B．
根據(jù)氯氣的物理性質(zhì)顏色、密度、溶解性、熔沸點及毒性結(jié)合信息來判斷正誤．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氫氧化鋰(含有少量氫氧化鎂)制備四氟硼酸鋰流程如下：

已知：碳酸鋰難溶于水。

(1)碳化時發(fā)生的主要離子方程式為___________________________。濾渣的主要成分___________。(寫化學式)載人宇宙飛船選用氫氧化鋰吸收CO2，而不用價格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因____________。

(2)轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應為連續(xù)的兩步，分別為LiHCO3+4HF=LiF·3HF+H2O+CO2↑，______________(寫化學方程式)。該過程中不能采用玻璃器皿，其原因為________________________。

(3)結(jié)晶得到的晶體LiBF4·H2O需先在20℃~50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

12

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

a

下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l

B. 反應到6 min時，c(H2O2)＝0.30mol·L-l

C. 反應到6 min時，H2O2分解了60%

D. 12 min時，a＝33.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常把斷裂1 mol某化學鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱（用△H表示，放熱反應的△H＜0，吸熱反應的△H＞0)，△H＝反應物總鍵能－生成物總鍵能。

已知：N-N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol-1），合成氨反應的能量變化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

(1)合成氨反應的化學方程式為___。

(2)NH3分解生成N2和l mol H2要____（填“吸收”或“放出”）___熱量（用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJ。

(3)事實上，反應的熱量總小于理論值，原因可能是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－ 離子完全沉淀時，若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為2:2:1，則上述三種溶液的體積比是（ ）

A. 9:3:1 B. 3:2:1 C. 6:3:1 D. 9:4:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，他們性質(zhì)如下:

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

電負性最大的元素

C

C的2p軌道中有三個未成對的單電子

D

原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和

E

E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答如下問題：

（1）基態(tài)E原子有_____個未成對電子，二價E離子的核外電子排布式為_______。

（2）A2D分子中D原子的雜化類型是______，D的氧化物DO3分子空間構(gòu)型為_______。

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是_____，試判斷CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理結(jié)構(gòu)：____ (填字母代號)， 推理依據(jù)是_____。

（4）在ESO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為______，反應的離子方程式為_____。

（5）ZnD的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位數(shù)為______。

（6）E與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數(shù)式表示)g· cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：

電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(I);

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑點解過程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離的是（ ）
A.CaO和KCl
B.CuO和NaCl
C.BaSO4和CaCO3
D.NaCl和AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一束強光照射Fe(OH)3是膠體，我們在于光線垂直的方向可以看到一條光的通路，膠體的這種特性，叫做______，在該分散系中，分散質(zhì)微粒的直徑大約在______．

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