Question

【題目】一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應：CO （g） 十H2O （g） CO2 （g） 十 H2 （g） ； △H＜0

（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應速率v（CO2）＝ _ mol·L-1·min-1

（2）t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度變化如右上表：

① 計算t1℃該反應的平衡常數(shù)為K = 。

② t1℃時，反應在5min～6min間，平衡 移動（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是 。

（3）t2℃時，化學反應CO （g） + H2O （g） CO2 （g） + H2 （g）的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），則t2℃ 850℃, 判斷依據(jù)是：

Answer 1

【答案】

（1）0.03；

（2）①0.5；②右；增加H2O（g）濃度。

（3）＜；t2℃的平衡常數(shù)為2，大于850℃的平衡常數(shù)1，平衡右移。

【解析】

試題分析：（1）由圖可知，4min內(nèi)CO濃度變化量為（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，

故v（CO）==0.03mol/（L．min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，

則v（CO2）=v（CO）=0.03mol/（L．min），故答案為：0.03；

（2）①t1℃時，3min處于平衡狀態(tài)，則：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始（mol/L）：0.20 0.30 0 0

轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.1 0.1 0.1 0.1

平衡（mol/L）：0.1 0.2 0.1 0.1

故平衡常數(shù)K===0.5，故答案為：0.5；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，反應在5min～6min間增加H2O（g）濃度，平衡向右移動，使得CO濃度減小，故答案為：右；增加H2O（g）濃度；

（3）850℃時： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g）

起始（mol/L）：0.20 0.30 0 0

轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.12 0.12 0.12 0.12

平衡（mol/L）：0.08 0.18 0.12 0.12

平衡常數(shù)K===1，t2℃時，化學反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），則K==2＞850℃的平衡常數(shù)，平衡正向移動，說明溫度降低，故答案為：＜；t2℃的平衡常數(shù)為2，大于850℃的平衡常數(shù)1，平衡右移。