Question

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：

實驗序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
a	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1．12L（已折算成標準狀況下的體積）
c	加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為6．27g，第二次稱量讀數(shù)為2．33g

試回答下列問題：

（1）該混合物中一定不存在的離子是 。

（2）試寫出實驗b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度（mol·L—1）

（4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請說明理由，如果存在，請求出C（K+）的取值范圍？ 。

（5）Ba2＋是一種重金屬離子，某環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50．00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加0．100 mol·L－1Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36．00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：

①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；

②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

試計算該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。（寫出具體計算過程）

Answer 1