【題目】將9g銅和鐵的混合物投入100ml稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO,剩余4.8g金屬;繼續(xù)加入100ml等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說(shuō)法正確的是
A. 原混合物中銅和鐵各0.065mol
B. 稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1
C. 第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵
D. 向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100ml,又得到的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L
【答案】D
【解析】
A.整個(gè)過(guò)程可以看作是9g銅和鐵混合物與200 mL硝酸反應(yīng)生成0.1 mol NO,金屬完全溶解,向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,說(shuō)明生成硝酸亞鐵、硝酸銅,且硝酸完全反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)方程式為:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,設(shè)鐵為x mol,銅為y mol,根據(jù)二者質(zhì)量與生成NO的體積列方程,有:56x+64y=9、2(x+y)/3=2.24/22.4,聯(lián)立方程,解得:x=0.075 mol、y=0.075 mol,A.由上述分析可知,原混合物中銅和鐵各0.075 mol,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)方程式可知,n(HNO3)=4n(NO)=0.4 mol,稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol÷0.2 L=2 mol/L,故B錯(cuò)誤;C.9g混合物中含鐵質(zhì)量為0.075mol×56g/mol=4.2g,含銅質(zhì)量為0.075 mol×64 g/mol=4.8 g,故第一次剩余金屬4.8 g為Cu的質(zhì)量,故C錯(cuò)誤;D.再加入100mL該稀硝酸,亞鐵離子與硝酸反應(yīng)生成NO與硝酸鐵,溶液中亞鐵離子為0.075mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,亞鐵離子完全反應(yīng),所以再加硝酸得NO為=0.025 mol,其體積為0.025 mol×22.4 L/mol=0.56 L,故D正確;故選D。
點(diǎn)晴:利用整體法解答及判斷最終的產(chǎn)物是關(guān)鍵,整個(gè)過(guò)程可以看作是9g銅和鐵混合物與200mL硝酸反應(yīng)生成0.1mol NO,金屬完全溶解,向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,說(shuō)明生成硝酸亞鐵、硝酸銅,且硝酸完全反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)方程式為:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,設(shè)鐵為x mol,銅為ymol,根據(jù)二者質(zhì)量與生成NO的體積列方程,再結(jié)合選項(xiàng)解答。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇可以發(fā)生下列反應(yīng),在反應(yīng)里乙醇分子斷裂H—O鍵的是( )
①乙醇與濃氫溴酸加熱發(fā)生取代反應(yīng) ②乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)
③乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng) ④乙醇與金屬鈉的反應(yīng)
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2015·上海)離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( )
A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)
B.NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)
C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)
D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)ETH天文研究所報(bào)告,組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne。下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是( )
A.22Ne的質(zhì)子數(shù)為12 B.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同
C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 D.20Ne和22Ne互為同位素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是( )
A.3
B.4
C.5
D.6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”(指原子除去最外層電子的剩余部分),小黑點(diǎn)表示沒(méi)形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A. (C3H4O) B. (HCN)
C. (NH3) D. (BF3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101kPa時(shí),16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.3kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________。
(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);H=﹣437.3 kJ·mol﹣1
H2(g)+O2(g)═H2O(g);H=﹣285.8 kJ·mol﹣1
CO(g)+O2(g)═CO2(g);H=﹣283.0 kJ·mol﹣1
則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 的焓變H=_______kJ·mol﹣1。
(3)如圖所示組成閉合回路,其中甲裝置中CH4為負(fù)極,O2為正極,稀土金屬材料為電極,以KOH溶液為電解質(zhì);乙裝置中a、b為石墨,b極上有紅色物質(zhì)析出,CuSO4溶液的體積為400mL。
①裝置中氣體A為_____(填“CH4”或“O2和CO2”),d極上的電極反應(yīng)式為________。
②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為_____________。若在a極產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則甲裝置中消耗CH4____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),乙裝置中所得溶液的pH=___。(忽略電解前后溶液體秋變化)
③如果乙中電極不變,將溶液換成飽和Na2SO4溶液,當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí),同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_____(用含w、a的表達(dá)式表示,不必化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物,其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
(1)A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。
(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強(qiáng)酸,則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素形成的單質(zhì),通常為固體,俗名是________。
(3)E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的固體藥品為_________,若用如圖所示裝置收集E氣體,則應(yīng)從___(填“a”或“b”)通入。
(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬,則其化學(xué)式為______,若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量,現(xiàn)象依次為_____________________、_______________________、_______________________。
(5)取一定量的X晶體分解,若生成F 1mol,則必同時(shí)生成____mol___(填物質(zhì)的化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有著廣泛的用途。
(1)組成為Mg17Al12的鎂鋁合金是一種潛在的貯氫材料,當(dāng)其貯氫最達(dá)到最大值時(shí)組成變?yōu)?/span>“17MgH2+12Al”,則Mg、Al、Mg17Al12三種物質(zhì)按熔點(diǎn)由高到低的順序排列為_______, 1mol“17MgH2+12Al”與足量Na0H溶液反應(yīng)時(shí)生成的氣體的質(zhì)量是___________g。
(2)鎂可與SiO2發(fā)生多種反應(yīng),且條件不同時(shí)得到的產(chǎn)物也不同。當(dāng)二者在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)時(shí).還原產(chǎn)物是_________,若鎂過(guò)量,則產(chǎn)物為兩種鎂的二元化合物,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(3)堿式碳酸鎂[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料,下圖表示的是制備它的一種工藝流程。
開始沉淀時(shí)的PH | 完全沉淀時(shí)的pH | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mg(OH)2 | 9.7 | 11 |
① Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價(jià)為____,pH的調(diào)節(jié)范圍是______.
② 試劑a是一種常用的綠色氧化劑,加入a后反應(yīng)的離子方程式為__________。
③ 寫出料渣Ⅱ的一種用途:______。一般認(rèn)為c(Mg2+)≤1×10-5mol/L時(shí),Mg2+已完全沉淀,則Mg(OH)2的Ksp=______。寫出生成堿式碳酸鎂的離子方程式:____________。
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