【題目】有關物質(zhì)的轉化關系如下圖所示(部分生成物與反應條件已略去)。

A是某含硫礦石的一種主要成分,D是赤鐵礦的主要化學成分,B、C、F、H是常見的氣體,F(xiàn)與H的組成元素相同,且F的相對分子質(zhì)量比H的大16,G是常見的強酸。E是最常見的無色液體。

請回答下列問題:

(1)E的電子式為______

(2)I的化學式為______

(3)寫出反應①的化學方程式:____________

(4)寫出反應②的離子方程式:____________

【答案】 Fe2(SO4)3 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO3)3+3H2O SO2+NO2+H2O=2H++NO+SO42-

【解析】D是赤鐵礦的主要化學成分,D為氧化鐵;E是最常見的無色液體,E為水;根據(jù)A是某含硫礦石的一種主要成分,所以C為二氧化硫;F與H的組成元素相同,且F的相對分子質(zhì)量比H的大16,G是常見的強酸,所以F為二氧化氮,H為一氧化氮,G為硫酸;硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵(I)和水(E)。

(1)E為水,電子式為;正確答案:。

(2)I為硫酸鐵,化學式為Fe2(SO4)3;正確答案:Fe2(SO4)3

(3) 硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵(I)和水(E);化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO3)3+3H2O;正確答案:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO3)3+3H2O。

(4)二氧化氮、二氧化硫和水共同作用生成一氧化氮和硫酸,反應的離子方程式:SO2+NO2+H2O=2H++NO+SO42-;正確答案:SO2+NO2+H2O=2H++NO+SO42-。

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(3)下圖是幾種常見的電池裝置。請回答:

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