【題目】38.4g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到22.4L（標準狀況）氣體．則反應消耗HN03的物質的量可能是（ ）
A.1 mol
B.1.6 mol
C.2.2 mol
D.2.4 mol

【答案】C
【解析】解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2 ， 而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO， 則n（NO2）+n（NO）= =1mol，
即被還原的硝酸的物質的量為1mol，
n（Cu）= =0.6mol，則生成n（硝酸銅）=0.6mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為0.6mol×2=1.2mol，
則：參加反應的硝酸的物質的量為：1mol+1.2mol=2.2mol，
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題。

（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有_________。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸

（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗。

①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現(xiàn)象是___________，攪拌的目的是___________。

②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算。經(jīng)小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是_______________________________。

（3）興趣小組的同學查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。實驗模擬制備皓礬工業(yè)流程如下：

①氧化中加入硫酸鐵發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

②加入Zn粉的目的是_________________________________。

③固體A主要成分是__________________。

④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩（V2O5）是重要的催化劑，可用某釩礦石（含有 V2O3、Fe、Al2O3等）來制備，工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1） 釩礦石“粉碎”的目的為__________。

（2）“濾渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外，還含有__________（填化學式）。

（3）“酸浸”時，若用硝酸代替雙氧水和鹽酸，弊端為__________。

（4）“濾渣 2” 的主要成分為 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3，其中生成 Al(OH)3的離子方程式為__________。

（5） 若“凈化Ⅰ” 時直接加入足量的(NH4)2CO3，可能導致的后果為__________。

（6）“煅燒”時，還生成參與大氣循環(huán)的氣體，該反應的化學方程式為__________。

（7）產品中 V2O5純度的測定： 稱取產品 a g， 先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液；再加入 V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋＋2H＋＋Fe2＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O）； 最后用 c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗 KMnO4標準溶液的平均體積為 V2 mL。假設雜質不參與反應，則產品中 V2O5的質量分數(shù)為__________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，此時Al（OH）3的物質的量為（ ）

A.1molB.1.33molC.1.67molD.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的應用中，利用了該物質氧化性的是（ ）

A.液氨——作制冷劑

B.甘油——作護膚保濕劑

C.FeCl3——用于銅制印刷版的制作

D.食醋——除去水壺中的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關苯、乙酸、乙醇說法正確的是

A. 都易溶于水 B. 苯易與液溴發(fā)生加成反應

C. 乙酸溶液的pH小于7 D. 乙醇不能與金屬鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲烷和乙烯的說法中正確的是

A. 乙烯在空氣中燃燒，出現(xiàn)明亮的藍紫色火焰

B. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因為乙烯被酸性KMnO4溶液氧化

C. 甲烷與氯氣光照條件下反應生成的三氯甲烷常溫下是氣態(tài)

D. 乙烯分子中含一個碳碳雙鍵和兩個碳氫單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。

（1）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L 的密閉容器內充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間 /min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25 min 時，以N2 表示的平均反應速率=__________；該溫度下 平衡常數(shù)K=___________。

（2）工業(yè)合成氨的反應方程式為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH 下圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖(未使用催化劑)；圖D 是合成氨反應在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。

下列說法正確的是________________。

A.ΔH＝－92.4kJ/mol

B.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大

C.為了提高轉化率，工業(yè)生產中反應的濃度越低越好

D.圖II是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且PAB

E.圖II是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且TA>TB；

F.該反應的平銜常數(shù)KAB

G.在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1

（3）一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時測得容器的壓強為起始時的倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z
C.y和z的最高價氧化物對應水化物均為強酸
D.若z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m

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