【題目】在容積不同的密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2和H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù),繪圖如下:

1A,B,C,D,E五點(diǎn)中,尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_______

2此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)。放熱、吸熱

3AC段的曲線是增函數(shù),CE段曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由。 ____________________________________

【答案】1A、B;2放熱;3AC:反應(yīng)開始vv,反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3;CE:反應(yīng)平衡后升溫,向吸熱方向移動(dòng)NH3減少。

【解析】

試題分析:1達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)達(dá)到最大限度,即C達(dá)到化學(xué)平衡,D、E溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,也達(dá)到化學(xué)平衡,A、B是反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,還沒達(dá)到化學(xué)平衡,故A、B未達(dá)到化學(xué)平衡;2此圖像看C點(diǎn)以后,隨著溫度升高生成物的體積分?jǐn)?shù)降低,根據(jù)勒夏特列原理,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng);3AC:反應(yīng)反應(yīng)開始vv,反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3;CE:反應(yīng)平衡后升溫,向吸熱方向移動(dòng)NH3減少。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵?)

A. 將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

B. 苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯

C. 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察沉淀

D. CuSO4溶液和過(guò)量NaOH溶液混合,然后加入幾滴乙醛,加熱煮沸觀察紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________

2)在溶液中加入KOH固體的目的是____________(填字母)。

A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

C.與溶液中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

DKOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

3)從溶液中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為________ mol

4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:______ FeO42-______ H2O===______ Fe(OH)3(膠體)______ O2______ OH。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%

B

B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿

C

C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X

D

D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零,其最高價(jià)氧化物水化物的酸性為同主族最強(qiáng)

E

E元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

1)元素YC下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1B I1Y)(填”“);

2)鹽X的水溶液呈 (填酸性”“堿性中性) ,原因________________(用離子方程式表示);

3E元素原子的核外電子排布式為_____________,在周期表中的位置______________

4C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,其原因是____________________________________________;

5)用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí),一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子,試寫出該陽(yáng)離子的電子式: ,寫出該陽(yáng)離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì),涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

A. 制取鎂:海水 Mg(OH)2 MgOMg

B. 冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無(wú)水AlCl3Al

C. 制溴:濃縮海水Br2HBr(aq) Br2

D. 制碘:海帶海帶灰I2(aq) I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列說(shuō)法正確的是

A. 該溫度下,Ksp(BaSO4)=1.0×10-24

B. a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)

C. d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. 加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向50ml物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml,隨著Ba(OH)2溶液體積的變化,沉淀總物質(zhì)的量(n)的變化如圖所示。下列敘述不正確的是

Aa=150

BY點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為氨水

COX、XY兩段沉淀種類相同

D.繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)為Al(OH)3+OHAlO2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分)高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體.寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式       。

2KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是    (填字母).

a75%酒精 b.雙氧水 c.苯酚 d 84消毒液(NaClO溶液)

3)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式: 。

4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有       、       (寫化學(xué)式).

5)測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定:向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù),表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。

6)已知:常溫下,Ksp[MnOH2]=2.4×10-13。工業(yè)上,調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+,當(dāng)pH=10時(shí),溶液中cMn2+= ___________________。

7)操作的名稱是       ;操作根據(jù)KMnO4K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異,采用      (填操作步驟)、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2013年,霧霾成為年度關(guān)鍵詞。近年來(lái),對(duì)霧霾的防護(hù)與治理成為越來(lái)越重要的環(huán)境問(wèn)題和社會(huì)問(wèn)題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成。

1)機(jī)動(dòng)車的尾氣是霧霾形成的原因之一,近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來(lái)的C3H6還原尾氣中的NO氣體,請(qǐng)寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式:_____________________

2)我國(guó)北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來(lái)源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時(shí)NO的排放,主要反應(yīng)為:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= 180.5 kJmol-1

CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= 110.5 kJmol-1

C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= 393.5 kJmol-1

ΔH=_____________kJmol-1。

3)燃煤尾氣中的SO2NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,在pH4~7之間時(shí)電解,元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉,廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上。這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。請(qǐng)寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式:__________。

4SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1、0.1MPa條件下,往一密閉容器通入SO2O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示:

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=________

圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為___________

若在T2,其他條件不變的情況下測(cè)得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,則T1____T2(填、<、=);其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc()A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA()的大小關(guān)系為vc()____vA() (填、<、=)。

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