新鮮水果、蔬菜中的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測定某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下所示．下列說法正確的是
A．上述反應(yīng)為還原反應(yīng)B．滴定時應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶
C．滴定時可用淀粉溶液作指示劑D．滴定時可用酚酞作指示劑
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)有重要作用，回答下列相應(yīng)問題。
（一）為證明Na2SiO3具有防火性能，同時做以下兩個實驗。
實驗①：取一小木條，放入蒸餾水中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，放置在酒精燈外焰處。
實驗②：另取一個相同的小木條，放入Na2SiO3飽和溶液中，之后重復(fù)實驗①的操作。
（1）設(shè)計實驗①的目的是                                        。
（二）性質(zhì)實驗中反應(yīng)原理常用化學(xué)方程式表示。請用化學(xué)方程式各舉一例，說明下列物質(zhì)所具有的性質(zhì)。
（2）SO2具有還原性                                          。
（3）SO2具有酸性氧化物共同的性質(zhì)                            。
（4）濃硫酸具有強氧化性                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一種重要化學(xué)試劑。某探究性學(xué)習(xí)小組用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，設(shè)計流程如下：

請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是                                               ；
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是                （填編號）。
a．鋅的密度ρ（g/cm3）      b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m 1（g）   c．純鐵片質(zhì)量m 2（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm2）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
鋅鍍層的厚度為                        cm（用含ρ、m 1、m 2…等的代數(shù)式表示）。
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、       、        、稱量；操作Ⅱ是              。
（3）A物質(zhì)可以為        （填編號）。
a．CuCl2       b．CuO       c．Cu(NO3)2       d．CuSO4
加入少量A物質(zhì)的目的是                    ，B物質(zhì)的成分為                 。
（4）加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1～2的目的是                                    。
（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是                                                        。
（6）鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42―離子的實驗方法正確的是         （填編號）。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.0 8mg·m－3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛（HCHO）的含量。
【查閱資料】KMnO4 ( H＋)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。
4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2 ↑＋8H2O
【實驗一】
按如圖所示裝置進行采樣

（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為                                          
（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導(dǎo)管、              
（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫出一種即可）                                                        。
設(shè)置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min，采集20min。
【實驗二】
量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10－3 mol·L－1 KMnO4溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4備用。
（4）用1.00×10－3 mol·L－1標準草酸溶液進行滴定，當                                              
時，達到滴定終點。
（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復(fù)實驗2次，消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為                mg·m－3。
（6）若滴定過程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將     
（填“偏大”、“無影響”、“偏小”）
【實驗三】
環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后，將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當室內(nèi)環(huán)境溫度不同時，記錄顯色時間見下表。
環(huán)境溫度／℃
5
10
15
20
25
30
35
顯色時間／min
45
30
15
13
10
7
5
（7）由該表可以得出的結(jié)論是                                               
（8）請用化學(xué)反應(yīng)原理解釋                                                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時會生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，容易引起爆炸。
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外，另一產(chǎn)物為     ▲       。
（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮氣。該反應(yīng)的離子方程式為    ▲     。該工藝選擇氯氣的優(yōu)點是     ▲      。（答一點即可）
（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為10-3 mol/L，則理論上生成的SO42-為     ▲     mol/L。
（4）生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定樣品的含氮量。甲醛和銨根離子的反應(yīng)如下：
4NH4+ + 6HCHO ＝（CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O
實驗步驟如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去�？扇〖兹�b mL于錐形瓶，加入1滴酚酞，用濃度為C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始讀數(shù)V1 mL，當溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)V2 mL。
②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL，靜置1分鐘。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數(shù)V3 mL。
則飽和食鹽水中的含氮量為     ▲    mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題



有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

⑴加熱前通入空氣的目的是____                  ___，操作方法為______________________________________________。
⑵裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C______，D______。
⑶若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中測定結(jié)果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量__________。
⑷若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中
NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為_____________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氮的氧化物（用NOx表示）是大氣污染物，必須加以處理。
（1）汽車尾氣中的CO、NOx采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為：______________。
（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置（見下圖）和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程。
Ⅰ.提供的裝置。

Ⅱ.NH3的制取。
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：__________（填儀器序號）。
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如表所示。
實驗記錄
試劑組合序號
固體試劑/g
NH3體積/mL
a
12.0g Ca(OH)2(過量)     10.8g NH4Cl
2688
b
12.0g Ca(OH)2(過量)     10.8g(NH4)2SO4
2728
c
12.0g NaOH(過量)       10.8g NH4Cl
3136
d
12.0g NaOH(過量)       10.8g (NH4)2SO4
3118
e
12.0g CaO(過量)         10.8g NH4Cl
3506
f
12.0g CaO(過量)         10.8g (NH4)2SO4
3584
分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是：___________________（填序號），其他組合NH3產(chǎn)率不高的原因是：____________。
Ⅲ.模擬尾氣的處理。
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應(yīng)的離子方程式：_________。
②D裝置作用除使氣體混合均勻和調(diào)節(jié)氣流速度以外，還有一個作用是_____________。
③D裝置中的液體可換成_________（填序號）。
a.CuSO4溶液        b.H2O     c.CCl4            d.濃H2SO4
④該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe2＋
6.34
9.7
Fe3＋
1.48
3.2
Zn2＋
6.2
8.0
請回答下列問題：
⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)  ▲   Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。
⑵物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的  ▲  。
A．KMnO4B．O2C．H2O2D．Cl2
⑶除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在  ▲  范圍之間。
⑷物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是                                                                                       （   ）

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同步練習(xí)冊答案