【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中,不正確的是

A. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH,測(cè)定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小

D. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏低

【答案】B

【解析】

A、pH試紙上的水對(duì)稀堿液起到稀釋作用,造成pH測(cè)定值偏小,A正確;B、容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視讀數(shù),溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大,B錯(cuò)誤;C、中和滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,氣泡占有體積造成所測(cè)體積偏小,C正確;D、緩慢倒入堿,與酸反應(yīng)的一部分熱量損失,所測(cè)溫度值偏低,D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中配制碘水,往往是將I2溶于KI溶液中,這樣就可以得到濃度較大的碘水,主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)I2(aq)+ I

上述平衡體系中,的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線(xiàn)上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))

(1)通過(guò)分析上圖,該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)在T1溫度D狀態(tài)時(shí),v v(填“>”“<”或“=”);若在T1時(shí)某狀態(tài)=, 平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)。

(3)寫(xiě)出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K = 。若升高溫度,K值將 (填“增大”或“減小”或“不變”,下同);若向溶液中加入少量的溴水,K值將 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(

A. H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

C. NH3+HCl==NH4Cl

D. CuO+H2Cu+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置。將鎂片加入小試管內(nèi),然后注入足量的鹽酸。

請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

(2)試管中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。

(3)U形管中左端液面 (填“上升”或“下降”),原因是________________________________,說(shuō)明此反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2和H2的總能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)氫原子由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成,不含中子。當(dāng)1個(gè)氫原子失去1個(gè)電子后,它不會(huì)變成(  )

A. 質(zhì)子 B. 原子核 C. 陽(yáng)離子 D. 陰離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把500 mL含有BaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ( )

A. 0.1(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b) mol·L-1

C. 10(b-2a) mol·L-1 D. 10(b-a) mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知還原性Cl<Fe2+<H2O2<I<SO2,下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A. 2Fe3++SO2+2H2O===SO42-4H+2Fe2+

B. I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI

C. H2O2+2HSO42-===SO2↑+O2↑+2H2O

D. Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為:

C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2800 kJ mol1

葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算:

(1)100 g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量為_(kāi)______________。

(2)人的體溫一般要保持在36.5°C,低于此溫度則要“打寒戰(zhàn)”,并靠消耗葡萄糖釋放出的能量來(lái)維持體溫,與此同時(shí)有一部分能量轉(zhuǎn)化為ATP。若形成 1 mol ATP需消耗10.75 g葡萄糖,則“打寒戰(zhàn)”時(shí)會(huì)有________ %的能量轉(zhuǎn)化成熱量。(已知形成1 mol ATP需消耗75.24 kJ的能量)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示:

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJmol1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJmol1, N—H鍵的鍵能是391.55 kJmol1,則N2(g)+H2(g)NH3(g)

ΔH=_____________________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=571.6 kJmol1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=2599 kJmol1

298 K時(shí)反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變:ΔH=_____________________。

(4)已知:鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),又知,常溫下: 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是_____________。

AΔH1>ΔH2 BΔH1<ΔH2 CΔH1H2 D無(wú)法計(jì)算

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