【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
A. 制溴苯
B. 從 a 處移到 b 處,觀察到銅絲由黑變紅
C. 檢驗無水乙醇中是否有水
D. 分離含碘的四氯化碳液體,最終在錐形瓶中可獲得碘
【答案】B
【解析】
A、苯與濃溴水不反應(yīng);
B、氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應(yīng)生成紅色的銅、乙醛和水;
C、乙醇和水均與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣;
D、碘的沸點高于四氯化碳。
A項、苯與濃溴水不反應(yīng),應(yīng)用苯、液溴、溴化鐵或鐵粉混合制溴苯,故A錯誤;
B項、銅絲在外焰a處受熱與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅,移到內(nèi)焰b處時,黑色氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應(yīng)生成紅色的銅、乙醛和水,故B正確;
C項、乙醇和水均與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,無法檢驗無水乙醇中是否有水,應(yīng)選用無水硫酸銅檢驗,故C錯誤;
D項、碘的沸點高于四氯化碳,蒸餾分離含碘的四氯化碳液體,最終在蒸餾燒瓶中獲得碘,錐形瓶中可獲得四氯化碳,故D錯誤;
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。
⑴ 裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________________________;
⑵ 上圖中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是:__________________________;
⑶ 裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)
⑷ 證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是___________(填序號)。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:(滴定時反應(yīng)為SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI)
①上述滴定過程中的終點現(xiàn)象為______________________________________;
②按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____________g·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2020年1月10日,國家自然科學(xué)獎一等獎授予中國科學(xué)院院士周其林教授領(lǐng)導(dǎo)團隊歷時20年科研攻關(guān)完成的重要科研成果“高效手性螺環(huán)催化劑的發(fā)現(xiàn)”。關(guān)于催化劑說法正確的是
A.可以改變反應(yīng)速率B.可以改變反應(yīng)熱(ΔH)
C.可以改變反應(yīng)轉(zhuǎn)化率D.可以改變反應(yīng)平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于二氧化氮的下列說法中不正確的是( )
A.二氧化氮是一種紅棕色氣體
B.二氧化氮是造成酸雨的氣體之一
C.二氧化氮易溶于水,不能用排水法收集
D.氮氣與氧氣反應(yīng)可直接生成二氧化氮
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖,其中 A 為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白:
(1)向反應(yīng)容器A 中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)____;
(2)能證明A 中發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),試管C 中苯的作用是__________。反應(yīng)開始后,觀察D 和E 兩支試管,看到的現(xiàn)象分別是___________,________;
(3)反應(yīng) 2 min~3 min 后,在 B 中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是______、_____;
(4)苯是一種重要的化工原料,以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
已知:a.RNO2 RNH2
b.苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。
c.+H2SO4(濃)+H2O
①A 轉(zhuǎn)化為 B 的化學(xué)方程式是________;
②E 的結(jié)構(gòu)簡式為__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.通常,同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大
B.主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等
C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大,第一電離能越大
D.在同一主族中,自上而下第一電離能逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理利用資源,降低碳的排放,實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流。
(1)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,如將H2和CO2以4∶1比例混合通入反應(yīng)器,適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式:4H2+CO2 ________ +2H2O。
(2)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理,使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:_______________。
(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量KOH溶液完全吸收后只得到一種鉀鹽,該鉀鹽的化學(xué)式是______________。
(4)CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。進(jìn)行如下實驗:某溫度下在1 L的密閉容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,發(fā)生:CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)。
①能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是______________ (填字母)。
a.CO2百分含量保持不變
b.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
d.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
②現(xiàn)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)=______ mol/(L min),容器中起始的壓強與平衡時的壓強之比為___________。
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