Question

將NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯氣，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)溶液至干得晶體（m-2）g．則A溶液中Na⁺、C1^-、Br^-的物質(zhì)的量之比肯定不正確的是（　�。�

A．3：2：1

B．3：1：2

C．4：3：1

D．3：1：4

Answer 1

分析：向氯化鈉、溴化鈉的混合物中通入足量氯氣，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，反應(yīng)方程式為：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，蒸發(fā)溶液蒸干時，溴揮發(fā)導(dǎo)致得到的晶體是氯化鈉，任何溶液中都存在電荷守恒，氯化鈉和溴化鈉都是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答：解：向氯化鈉、溴化鈉的混合物中通入足量氯氣，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，反應(yīng)方程式為Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，蒸發(fā)溶液蒸干時，溴揮發(fā)導(dǎo)致得到的晶體是氯化鈉，任何溶液中都存在電荷守恒，氯化鈉和溴化鈉都是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Br^-），同一溶液中體積相等，所以n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），
A．當Na⁺、C1^-、Br^-的物質(zhì)的量之比3：2：1時，符合n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），故A正確；
B．當Na⁺、C1^-、Br^-的物質(zhì)的量之比3：1：2時，符合n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），故B正確；
C．當Na⁺、C1^-、Br^-的物質(zhì)的量之比4：3：1時，符合n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），故C正確；
D．當Na⁺、C1^-、Br^-的物質(zhì)的量之比3：1：4時，符合n（Na⁺）＜n（Cl^-）+n（Br^-），不符合電荷守恒，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的計算，如果采用方程式進行計算，比較麻煩，采用電荷守恒來分析解答即可，較簡便，難度中等．