Question

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

B．A、B、C的濃度相等

C．生成C的速率與C分解的速率相等

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

Answer 1

分析：根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變．

解答：解：A、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，但A、B、C的濃度不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C、生成C的速率與C分解的速率相等，說明反應(yīng)v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時(shí)要從化學(xué)方程式的反應(yīng)特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等．