【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是( )

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6 H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同

【答案】C

【解析】油脂中的不飽和高級脂肪酸的甘油酯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)錯誤；甲烷和氯氣的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；葡萄糖和果糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；乙醇、乙酸中的官能團(tuán)分別為羥基、羧基，D項(xiàng)錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:

（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng):___________________ 。

（2）寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

（3）金屬鋁與氧化鐵混合點(diǎn)燃,會發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________。請舉一例該反應(yīng)的用途______________________。

（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是 _____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(圖1），用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：

密度(g· cm－3）

熔點(diǎn)(℃）

沸點(diǎn)℃

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水

（1）制備粗品：將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__________________。

②試管C置于冰水浴中的目的是___________________。

（2）制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”），分液后用____________(填入編號）洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時加入生石灰，目的是__________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在__________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是___________（填選項(xiàng)符號）

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成蛋白質(zhì)的氨基酸之間的肽鍵結(jié)構(gòu)式是（ ）

A. NH－CO B. －NH－CO－ C. －NH2－COOH－ D. NH2－COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI

Ⅱ 2HIH2＋I(xiàn)2

Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是____________。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝____________。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝____________。

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的____________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟(jì)有著重要的作用。

⑴已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l) △H2=－128.3kJ·mol－1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1

25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 。

⑵利用反應(yīng)①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響，某同學(xué)設(shè)計了以下三組對比實(shí)驗(yàn)(溫度為400℃或500℃，壓強(qiáng)為101kPa或404kPa)。

實(shí)驗(yàn)序號

溫度℃

壓強(qiáng)/kPa

CH4初始濃度/ mol·L－1

H2O初始濃度/ mol·L－1

1

400

p

3.0

7.0

2

t

101

3.0

7.0

3

400

101

3.0

7.0

①實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系是K2 K3(填“＞”、“＜”或“=”)。

②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在400℃下達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為 。

⑶ 科學(xué)家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示。

①“重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO):n(CO2)=6:1，則Fe xOy的化學(xué)式為______________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

圖1 圖2

⑷pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對數(shù)值。若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖。請回答下列問題 (若離子濃度小于10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在)：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－____________(填“能”或“不能”)大量共存。

②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。

③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4。當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時，血液緩沖體系中的最終將_________。

A．變大 B．變小 C．基本不變 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

請?zhí)羁眨?/span>

共價鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol－1)

436

247

________

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。

（3）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1③

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用三個燒杯組成如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測現(xiàn)象不一致的是（ ）

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測現(xiàn)象

A .

酚酞溶液

濃氨水

①中無色變紅色

B．

CCl4

液溴

①中變橙色

C．

濃氨水

濃硫酸

空氣中產(chǎn)生白煙

D．

NaAlO2溶液

濃硝酸

①中有白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

B．0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-

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同步練習(xí)冊答案