【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示,石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應為MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時,下列敘述正確的是

A. Al電極區(qū)的電極反應式:A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

B. 石墨電極上的電勢比Al電極上的低

C. 每消耗27gAl,有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上

D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液,電極反應式相同

【答案】A

【解析】

放電時的電極反應式之一為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-,MnO2得電子,所以石墨電極為正極,Al電極為負極,失電子,在氨水溶液中Al失電子生成Al(OH)3沉淀,原電池中陽離子向正極移動,電子從負極流向正極,但是電子不能通過溶液,結(jié)合電極方程式及Al(OH)的兩性判斷電極反應的區(qū)別。

A.MnO2在石墨電極上得電子為正極,Al電極為負極,失電子,發(fā)生氧化反應,在氨水溶液中Al失電子生成Al(OH)3沉淀,則負極電極方程式為A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+,A正確;

B.石墨電極為正極,Al電極為負極,正極上的電勢比Al電極上的高,B錯誤;

C.電子只能通過導線由Al電極轉(zhuǎn)移到石墨電極上,C錯誤;

D.若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液,由于Al(OH)3是兩性物質(zhì),可以被NaOH溶液溶解,所以電極反應式不相同,D錯誤;

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用工業(yè)煉鉛產(chǎn)生的鋅灰(主要成分為ZnO、PbOFeO、MnO2CuO)可回收制備ZnCl2,工藝流程如下:

回答下列問題

(1)“浸取實驗中,反應體系的溫度、反應時間對錳脫除效果的影響如下表,則適合的溫度和反應時間分別是________、________。

1 溫度對錳脫除效果的影響

溫度/

ρ(Mn2+)/mg/L

除錳率/%

10

0.325

87.9

30

0.341

89.5

50

0.424

84.3

70

0.646

76.1

2 反應時間對錳脫除效果的影響

時間/h

ρ(Mn2+)/mg/L

除錳率/%

1.0

0.995

63.1

1.5

0.794

70.6

2.0

0.328

87.9

2.5

0.325

87.9

(2)“濾渣1”的主要成分是________

(3)H2O2溶液的作用是___________,已知濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3,則氧化鋅的作用是____________。置換實驗中發(fā)生反應的離子方程式有Zn+Pb2+=Pb+Zn2+、_________

(4)由鋅灰制取金屬鋅可采用堿溶解,然后電解浸取液,已知:ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2,則陰極的電極反應為____________________________________________。

(5)ZnCl2晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中,得到6.46 g的堿式碳酸鋅[Znx(CO3)y(OH)z],為了測定其組成,充分加熱分解,產(chǎn)生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰,質(zhì)量分別增重了0.72g0.88g,則該堿式碳酸鋅的化學式為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)順鉑(化學名稱為順二氯二氨合鉑(II),化學式為PtCl2(NH3)2,相對分子質(zhì)量為:300)是一種用于治療癌癥的藥物,一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為6×10-4g。那么一片順鉑藥片中N原子的物質(zhì)的量________;

(2)乙烯氣體(C2H4)是石油化工產(chǎn)品之一,也是最重要的有機化工基礎原料之一,在標準狀況下其密度為_______g.L-1;(已知:標準狀況下,Vm=22.4Lmol-1 )

(3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品,1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+。則________升礦泉水中含有1molMg2+

(4)“84消毒液”1000mL.其有效成分為NaClO(式量:74.5),質(zhì)量分數(shù)為14.9%,密度為1.2g/L。其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________;

(5)已知COCO2的混合氣體7.2g。在標準狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為_______

(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓下,若瓶1兩種氣體______(填物質(zhì)的量或者質(zhì)量)相等,則兩瓶中的氣體原子總數(shù)和質(zhì)量均相等。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型非金屬材料,室溫下能緩慢水解?捎射X粉在氮氣氛圍中1700℃合成,產(chǎn)物為白色到灰藍色粉末。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產(chǎn)品純度,設計實驗如下。請回答:

()制備AlN

(1)按氣流由左向右的方向,上述裝置的正確連接順序為j__________________i(填儀器接口字母編號)。

(2)實驗時,以空氣為原料制備AlN。裝置A中還原鐵粉的作用為________________,裝置B中試劑X_____________________。

()測定產(chǎn)品純度

m g的產(chǎn)品,用以下裝置測定產(chǎn)品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

已知:AlN + NaOH + H2O NaAlO2 + NH3

(3)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先_________________________________,加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關(guān)閉______________________________并打開______________,再打開分液漏斗活塞加入足量NaOH濃溶液后關(guān)閉,至不再產(chǎn)生氣體。再______________,通入氮氣一段時間,測定裝置III反應前后的質(zhì)量變化為n g

(4)實驗結(jié)束后,計算產(chǎn)品中AlN的純度為___________(用含mn的代數(shù)式表示)。

(5)上述實驗的設計仍然存在缺陷,你認為可能的缺陷及會導致的測定結(jié)果____________(偏高、偏低描述)如何______________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究表明,大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學煙霧,其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 整個過程中O3作催化劑

B. 反應III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應I、反應均屬于氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)反應②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g),二者在溫度T下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是

A. 反應①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]

B. 反應③的平衡常數(shù)K=K1K2

C. 對于反應③,恒容時,溫度升高,K值減小,則正反應△H<0

D. 對于反應③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(T)因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優(yōu)點而被應用于航空、電子等領(lǐng)域,由鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3)提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝流程如下:

(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是 TiOSO4。常溫下,該物質(zhì)易溶于酸性溶液,在pH=5.0時開始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀,則物質(zhì)A___________(填化學式,下同),B___________;步驟Ⅳ生成TiO(OH)2(H2TiO3)的離子方程式是______________________。

(2)已知FeSO4·7H2OTiOSO4的溶解度曲線如圖所示,則步驟Ⅲ采用的操作是___________。

(3)工業(yè)上可通過下列反應由TiO2制備金屬Ti

TiO2+2C+2Cl2TiCi4+2CO

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

已知:常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體,沸點為136.4℃。

①從下列供選用的裝置中選擇合適的裝置制備TiCl4,按氣流方向連接起來:A→____________________________________________→C→___________。

②下列儀器中盛放的藥品分別是B___________,G___________

(4)一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。稱取TiO2樣品0.60g,消耗0.20mol/LNH4Fe(SO4)2溶液36.75mL,則樣品中TiO2的質(zhì)量分數(shù)是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知電離平衡常數(shù)H2SO3H2SO3HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ,HSO3SO32- + H+ K2=1.02×10-7; H2CO3H2CO3HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-CO32- + H+ K2=4.7×10-11,則溶液中不可以大量共存的離子組是

A. HSO3-、CO32- B. HSO3-HCO3-

C. SO32-、HCO3- D. SO32-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積,請回答下列問題。該小組設計的簡單實驗裝置如圖所示:

該實驗的主要操作步驟如下:

①配制100mL1.0molL1的鹽酸溶液;

②用_______(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL1.0molL1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應,a的數(shù)值至少為______;

④往廣口瓶中裝入足量水,按如圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL

請將上述步驟補充完整并回答下列問題:

1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法:______。

2)實驗步驟⑤中應選用______(填序號)的量筒。

A100mL B200mL C500mL

讀數(shù)時除恢復到室溫外,還要注意______。

3)若忽略水蒸氣的影響,在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=______,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結(jié)果______(填偏大、偏小無影響)。

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