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【題目】下列元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是（　　）

A.BrB.KC.SD.Cl

【答案】D

【解析】

元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化合物酸性越強，K、S、Cl屬于第三周期，從左到右非金屬性增強，Br和Cl屬于同一主族，Cl的非金屬性強于溴，故非金屬性最強的是氯，對應的最高價氧化物對應的水化合物HClO4的酸性最強。

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.含有少量氯化鈉的硝酸鉀粉末，可采用冷卻熱飽和溶液的結晶法進行提純

B.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中

C.鐵絲能代替鉑絲做焰色反應實驗

D.苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）利用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，其在充電時陽極反應為____，放電生成的固體會附聚在電極表面，工作過程中若正極質量增重96g時，理論上電路中轉移的電子數(shù)為____。

（2）CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為_______。

（3）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

①如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：(用離子方程式表示)_____設計的原電池裝置

②其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖2所示。

在甲裝置中銅電極反應為_______________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應式為_________________.

③某課題組利用圖3所示裝置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過程，該電池的正極反應式應為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（ ）

A. 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 常溫常壓下，ag某氣體含分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為

C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA

D. 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物能形成酸雨和光化學煙霧，嚴重污染環(huán)境。燃煤和機動車尾氣是氮氧化物的主要來源。現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式______________________________________________________。

（2）在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，在一定條件下發(fā)生反應，反應過程中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式______________________________________。

②10 min內該反應的速率v(CO)=__________________；T℃時，該化學反應的平衡常數(shù)K=_______。

③若該反應△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________。（填序號）

④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應，下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________。

a.容器中壓強不再變化 b.CO2的濃度不再變化

c.2v正(NO)=v逆(N2) d.氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種新型的固體氧化物型燃料電池，裝置如圖所示，在兩極上分別通入甲烷和空氣，電解質是摻雜了 Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列說法正確的是

A. a處通入的甲烷

B. 工作時，在熔融電解質中，O2-離子移向d電極

C. c電極為正極，發(fā)生氧化反應

D. d電極的電極反應式：O2+4e-=2O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀，到沉淀時溶液的pH如下表：

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀pH

7.5

2.7

4.1

5.9

8.8

完全沉淀pH

9.5

3.7

5.4

6.9

10.8

（1）提高浸出率的可采取的措施有____。

a.適當升高溫度 b.攪拌 c.加適量純堿 d.加壓

（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，則浸取時發(fā)生的主要反應的化學方程式是__________________________。

（3）調節(jié)pH為5.4～5.8的目的是______________。

（4）濾渣3的主要成分的化學式是_______。

（5）采用50℃碳化的原因是_________________________________。該過程發(fā)生反應的離子方程式是__________________。

（6）檢驗碳酸錳產品完全洗凈的方法是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是（ ）
A.銅
B.NaOH
C.蔗糖
D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在自然界中能穩(wěn)定存在的是（ ）
A.過氧化鈉
B.氧化鈉
C.碳酸鈉
D.氫氧化鈉

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