【題目】某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物 測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是（ ）
A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小
C.溶液A和B均可選用稀硝酸
D.實驗室中方案Ⅱ更便于實施

【答案】C
【解析】在常溫下，鋁既可溶于強酸，又可溶于強堿，且都產(chǎn)生H2 ， 而銅則不能，銅只能溶于強氧化性酸，如與HNO3反應可產(chǎn)生NO2或NO，因此溶液A和B均可以是稀鹽酸、稀硫酸或NaOH溶液，但不可選HNO3 ， 故A項正確；若采用方案Ⅰ，由關(guān)系式2Al～3H2求出w（Al）進而求出w（Cu），若采用方案Ⅱ，鋁溶解，而Cu不溶，則稱量剩余固體質(zhì)量即為m（Cu），顯然測量固體質(zhì)量較測定氣體體積更易操作，便于實施，D選項正確；若溶液B選用HNO3 ， 由于鋁在濃硝酸中鈍化，生成了致密的氧化膜，故所測得的固體質(zhì)量實際上是鋁和部分氧化鋁的質(zhì)量，此數(shù)據(jù)比混合物中鋁的質(zhì)量大，故得出的銅的質(zhì)量偏小，w（Cu）偏��；溶液A選HNO3產(chǎn)生NO2或NO，氣體不純，不便計算。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于加成反應的是（ ）

A. 乙烯使溴水褪色

B. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D. 甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：
（1）根據(jù)元素周期律，請你預測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為： ．
（3）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3 ， 則R元素的名稱為 ．
A.硫
B.砷
C.硒
D.硅
（4）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，用電子式表示羰基硫分子的形成過程： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同元素的原子

A. 質(zhì)子數(shù)一定不等 B. 中子數(shù)一定不等

C. 質(zhì)量數(shù)一定不等 D. 核外電子數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．

（1）a電極材料為 ． 其電極反應式為 ．
（2）電解液d可以是 ， 則白色沉淀在電極上生成；也可以是 ， 則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．（填序號）
A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是 ， 在加入苯之前，對d溶液進行加熱煮沸處理的目的是 ．
（4）為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是 ． （填序號）
A.改用稀硫酸做電解液
B.適當增大電源電壓
C.適當縮小兩極間距離
D.適當降低電解液溫度
（5）若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C. 離子化合物中不可能含有共價鍵

D. 共價化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀pH

4．2

5．8

1．2

完全沉淀pH

6．7

8．3

3．2

①氯酸鈉的作用是；
②反應A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應為。
③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？。
④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是。
（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有。
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性，說明原因。此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是。
③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過如下所示的合成路線合成有機物G．

已知：
①RCOOH RCOCl
② +NaOH→ +H2O
請回答下列問題：
（1）寫出A中官能團的名稱： ．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式： ．
（3）寫出B→C的化學反應方程式： ．
（4）下列說法正確的是（填選項）
A.有機物G的分子式為C9H8O3
B.F能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲酸甲酯與C互為同分異構(gòu)體
D.有機物A，B，C均能溶解于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子能大量共存的是( )

A.含大量H+的溶液中：CrO42-、Cl-、NO3-、Na+

B.含大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-

C.含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

D.含大量CH3COO-的溶液中：NH4+、Cl-、F-、K+

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