Question

【題目】完成下面各題：
（1）向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為2mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 ．
（2）某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是 ．
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
（3）把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）15毫升或55毫升
（2）C
（3）AlO2﹣
【解析】解：（1）n（AlCl3）=0.03 mol，n[Al（OH）3]=0.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量；由兩者反應(yīng)的離子方程式知Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O知，當(dāng)堿的量不足時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，根據(jù)氫氧化鋁和氫氧根離子之間的關(guān)系式得，則V（NaOH）= =15mL；當(dāng)堿過量時(shí)，生成氫氧化鋁發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，根據(jù)氫氧化鋁和氫氧根離子之間的關(guān)系式得，則V（NaOH）= =15mL；根據(jù)鋁離子守恒得n（AlO2﹣）=0.03mol﹣0.01mol=0.02mol，發(fā)生的反應(yīng)為Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，根據(jù)方程式知，生成偏鋁酸根離子需要?dú)溲趸�鈉體積= =40mL，所以共加入的NaOH溶液的體積為40+15=55ml，所以答案是：15毫升或55毫升；（2）加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，四種離子均反應(yīng)，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，再加鹽酸，又轉(zhuǎn)化為鋁離子，鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀后再與鹽酸反應(yīng)生成鎂離子，則②④中離子濃度不變，而銨根離子與NaOH反應(yīng)生成氨氣，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀后被氧化生成氫氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子，則①③中離子濃度減小，故選C；（3）明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）212H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+ ， 2molSO42﹣ ， 由反應(yīng)SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2 ， 則加入4molOH﹣ ， 則發(fā)生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣ ， 所以答案是：AlO2﹣ ．