工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，生產(chǎn)中，有利于提高氮氣、氫氣轉(zhuǎn)化率的措施是（　�。�
①較高溫度②較大壓強(qiáng)③使用催化劑④及時分離出氨．
A．①②③B．①②④C．②③④D．②④
合成氨工業(yè)：N2+3H2?2NH3 △H＜0，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，
①升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，較高溫度不利于提高氮氣、氫氣的轉(zhuǎn)化率，故①錯誤；
②增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，較大壓強(qiáng)有利于提高氮氣、氫氣的轉(zhuǎn)化率，故②正確；
③使用催化劑，不影響平衡移動，氮氣、氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故③錯誤；
④及時分離出氨，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于提高氮氣、氫氣的轉(zhuǎn)化率，故④正確，
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在D點時v正＜v逆
B．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0
C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
B．升高溫度會增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原困是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．
某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H＞0．△S＞0
D．H3PO4的電離常數(shù)：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)速率方程式為：v=kc（A）?c（B），v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)．當(dāng)c（A）=c（B）=1mol/L時，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．只增大c（A）時，v也增大B．只增大c（A）時，v值不變
C．只升高溫度時，k值不變D．只升高溫度時，k值變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中建立了如下平衡：2A（g）→B（g），保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時（　�。�
A．都減小B．都增大
C．前者增大，后者減小D．前者減小，后者增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，反應(yīng)2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到化學(xué)平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是（　　）
A．減小壓強(qiáng)B．縮小體積
C．降低溫度D．增大氫氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)N2O4?2NO2（吸熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡，能提高N2O4的分解率的措施是（　�。�
A．降低體系的溫度
B．保持體積不變，通入NO2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍
C．保持體積不變，通入N2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍
D．保持壓強(qiáng)不變，通入Ar，使體系的體積增大一倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大的是（　　）
A．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0
B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
D．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0

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