【題目】已知反應(yīng)A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0，列說(shuō)法正確的是 ( )

A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，升高溫度反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在化合物中常見(jiàn)、和價(jià)等價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分為，含有、等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉已知 是一種強(qiáng)氧化劑，其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：常溫下，不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將轉(zhuǎn)化為

回答下列問(wèn)題：

工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫(xiě)出以為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式_______________。

酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是_____________。

固體E的主要成分是，根據(jù)如圖分析操作a為________________、____________、洗滌、干燥。

已知含價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的。

的化學(xué)性質(zhì)與 相似。在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，是因?yàn)?/span>________用離子方程式表示；

下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________填選項(xiàng)序號(hào)；

A 溶液 濃 酸性溶液 溶液

上述流程中，每消耗轉(zhuǎn)移，則加入溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

某廠廢水中含的，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 的化合價(jià)為，Fe的化合價(jià)依次為、。欲使1L該廢水中的 完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入________。

已知摩爾質(zhì)量為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題。

(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲線是_____(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的電離常數(shù)為_____。

(3)當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___ mol·L－1(用數(shù)字表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二硫化鎢(WS2，WS2中W的化合價(jià)為＋4)可用作潤(rùn)滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2O3)制備二硫化鎢的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“濾渣Ⅰ”的化學(xué)式為__________；

(2)提高“熔融”速率的措施有_____________________(寫(xiě)一條即可)；

(3)用離子方程式表示通入過(guò)量CO2的主要目的是：________________________；

(4)鎢酸與氨水反應(yīng)時(shí)控制溫度為58℃，溫度不宜太高，其原因是___________。

(5)已知2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了8 mol電子，則生成的氣體產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L；

(6)常溫下，Ksp(CaWO4) =1×10-10。在鎢酸鈉溶液中滴加澄清石灰水產(chǎn)生鎢酸鈣沉淀，當(dāng)溶液中pCa=-1g c(Ca2+)=4，c(WO42-)=_____mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.在pH=7的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-

C.=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B.白磷比紅磷穩(wěn)定

C.S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

D.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中山大學(xué)中山醫(yī)學(xué)院顏光美教授課題組發(fā)現(xiàn)一種叫的天然病毒（屬于蛋白質(zhì)），其能殺死癌細(xì)胞而不傷害正常細(xì)胞，該病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直徑大約為。下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共價(jià)鍵結(jié)合

B.病毒不屬于高分子化合物

C.病毒溶于水形成的液體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.病毒在生物體內(nèi)的水解產(chǎn)物可能是氨基酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100 ℃時(shí)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）

①如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；

②如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加_________mL；

（2）25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________（填“促進(jìn)”、 “抑制”或“不影響”）。

已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)（25 ℃）

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（3）25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_________。（填化學(xué)式）

（4）25 ℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na＋）________c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸錳廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、農(nóng)藥、造紙等行業(yè)，如圖是以軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有SiO2等雜質(zhì))和黃鐵礦(FeS2)制取MnSO4H2O的流程圖，已知Ksp(MnCO3)=2.2×10-11，氣體常用作氣體肥料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)空氣中高溫焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)氣體的電子式為________。

(3)操作a所用的主要玻璃儀器：________。

(4)常溫下，0.1mol/L碳酸氫銨溶液中微粒濃度分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示，取一定量母液C加入NH4HCO3至其濃度為0.1mol/L可制得高性能強(qiáng)磁性材料MnCO3，該反應(yīng)的離子方程式為________同時(shí)調(diào)pH=10.3，則溶液中c(Mn2+)=________．

(5)硫酸錳是工業(yè)制備MnO2電極的活性原料，則用惰性電極電解酸性母液C制得MnO2的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為________若電路中通過(guò)0.3mol電子時(shí)，理論上得到MnO2的質(zhì)量為________g。

(6)如圖是MnSO4H2O的熱重曲線，則850℃時(shí)固體化學(xué)式為________．700℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案