【題目】酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

(1)步驟(i)中Cu2(OH) 2CO3 發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

(2)步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是___________________(填離子符號)。

(3)在步驟(iii)發(fā)生的反應中,1 mol MnO2轉(zhuǎn)移2 mol 電子,該反應的離子方程式為______________________。

(4)步驟(iv)除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為:3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+過濾后母液的pH=2.0,c(Fe3+)=a mol·L-1,c (NH4+)=b mol·L-1,c(SO42-)= d mol·L-1,該反應的平衡常數(shù)K=__________(用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示)。

(5)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。

① 若用CuSO4進行化學鍍銅,應選用 ______________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。

② 某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH 變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應停止的方法:_______________________。

【答案】 Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2↑+ 3H2O HCO3 MnO2 + 2Fe2+ + 4H Mn2++ 2Fe3+ + 2H2O 10-12/a3bd2 還原劑 調(diào)節(jié)溶液pH在8~9之間

【解析】(1)堿式碳酸銅與硫酸反應的方程式直接寫,用觀察法配平.Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O;
(2)題目要求調(diào)高PH,銨根離子顯酸性,碳酸氫根離子顯堿性,則起作用的離子是碳酸氫根離子;
(3)依題意亞鐵離子變成了鐵離子,1molMnO2轉(zhuǎn)移電子2mol,則錳元素從+4變成+2價,溶液是顯酸性的,方程式經(jīng)過觀察可要補上氫離子,綜合上述分析可寫出離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;
(4)除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為:3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3 (SO4)2(OH)6+6H+;過濾后母液的pH=2.0,c(Fe3+)=a molL-1,c( NH4+)=bmolL-1,c( SO42-)=d molL-1,氫離子濃度為10-2,依據(jù)K的表達式寫出K==;

(5)①要把銅從銅鹽中置換銅出來,比如用鐵就可以,鐵是作還原劑的,所以加入還原劑;
②根據(jù)圖示信息,pH=8-9之間,反應速率為0,所以要使反應停止,調(diào)節(jié)溶液的pH8-9 之間

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】某同學用下列裝置進行有關(guān)Cl2的實驗。下列說法不正確的是

A. 圖中:實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用

B. 圖中:聞Cl2的氣味

C. 圖中:生成棕黃色的煙

D. 圖中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應

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【題目】在反應:C+CO2═2CO中,可使反應速率增大的措施是( ) ①增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO2④增加碳的量 ⑤降低壓強.
A.①②③
B.②③⑤
C.①②③④
D.②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸

有白色膠狀沉淀生成

非金屬性:Cl>Si

B

向溶液X中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有CO32-HCO3-

C

1mL0.1mol/L MgSO4溶液中,滴入20.1mol/L1NaOH溶液,再滴入20.1mol/LCuSO4溶液

起初生成的白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀

Ksp[Cu(OH)2] <Ksp[Mg(OH)2]

D

向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液

有白色沉淀

蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有、兩種溶液,選擇填空:

A.

1當它們pH相同時,其物質(zhì)的量濃度______

2當它們的物質(zhì)的量濃度相同時,其pH的關(guān)系是______

3中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,需同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積關(guān)系為______

4體積和物質(zhì)的量濃度相同的、兩溶液,分別與同濃度的燒堿溶液反應,要使反應后的溶液呈中性,所需燒堿溶液的體積關(guān)系為______

5當它們pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為______

6pH相同的兩種酸均稀釋10倍后,pH關(guān)系為______

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【題目】FeCl3溶液常用于蝕刻印剔電路,反應原理為 aFeCl3+bCu==c CuCl2+dX。向含溶質(zhì)32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的銅粉,反應過程中FeCl3、CuCl2的質(zhì)量隨銅粉的質(zhì)量變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. X為FeCl2

B. 化學計量數(shù)c=1

C. 化學方程式中a和b的比為1:2

D. 完全反應后,生成X的質(zhì)量為25.4g

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【題目】山梨酸是一種食品添加劑的成分,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是

A.該有機物與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應時,可生成兩種加成產(chǎn)物

B.該有機物能與金屬Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液發(fā)生反應

C.該有機物能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、加聚反應

D.可使用酸性高錳酸鉀溶液鑒別該有機物和乳酸(2-羥基丙酸)

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【題目】N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A. 標準狀況下,4.48L水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

B. 32g氧氣和臭氧(O3)混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2NA

C. 10g46%乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6NA

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【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。

(2)某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時,需要240 mL4.6 mol/L的稀硫酸,則需要取上述的濃硫酸______mL。

(3)在配制4.6 mol/L稀硫酸的過程中,下列情況對所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響?(偏高”“偏低無影響”)

未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中_______;

定容時仰視刻度線_______;

用量筒量取濃硫酸時俯視_______;

移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面______。

(4)實驗過程中出現(xiàn)下列情況應如何處理?

向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1~2 cm時,應____________________________;

加蒸餾水時不慎超過了刻度,應__________________。

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