短周期元素中,某些不同族元素的單質(zhì)及其化合物有相似的化學(xué)性質(zhì),如鈹和鋁都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng);下圖是元素周期表的一部分,編號為③的元素最外層與最內(nèi)層電子數(shù)等

(1)編號為⑤的元素的符號為      ,其在周期表中位于                       
(2)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式:                     。
(3)己知AlCl3的熔點為190 ℃(2.5×105Pa),沸點為182.7℃,
試推測:
①BeCl2      化合物(填“離子”或“共價”),
②Be(OH)2的堿性比LiOH           
(4)根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況, Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為    __(用化學(xué)式表示)。
(1) Si,第三周期;第4主族
(2) Be +2OH-→BeO2-+H2
(3)共價,弱,Li2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X原子的質(zhì)子數(shù)為m,X2-和Y3+的核外電子數(shù)相等,則Y原子的核電荷數(shù)是(  )
A.m+1B.m+3C.m+5D.m-5

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B、A與X均可形成10個電子的化合物:B與Z的最外層電子數(shù)之比2:3,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅。
請回答下列問題:
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖            ;X原子核外電子排布式為          ;B元素原子的電子排布圖       。
(2)A與Y可形成離子晶體的化合物,該化合物的電子式為       ,該化合物與A2X反應(yīng)的化學(xué)方程式         
(3)化合物Y2X2屬于         化合物(“離子”或“共價”),其中含有化學(xué)鍵的類型是              。
(4)B與X可形成三原子化合物,構(gòu)成該化合物晶體的粒子是            。粒子間的作用力是           。
(5)A與X,A與Z均能形成18個電子的極性分子化合物,此兩種化合物的化學(xué)式分別是                   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有A、B、C、D、E、F六種元素,B原子得到一個電子后3P軌道全充滿,A+比B形成的簡單離子少一個電子層,C原子的P軌道半充滿,它形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的;D和E是位于同一主族的短周期元素,E元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,E在其最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為46.67%;F元素的核電荷數(shù)比C元素大11。請回答:
(1)元素 X與C、B均相鄰,比較C、X元素的第一電離能IlC      I1x
(2)寫出F元素原子的核外電子排布式                       。
(3)位于C元素上周期同主族元素的氫化物沸點最高的原因是           ,其分子中心原子的雜化方式為           ,空間構(gòu)型為           。
(4)D的最高氧化物是           分子(填“極性”或“非極性”),l mol這種氧化物分子中含有       molπ鍵,E的最高價氧化物的晶體類型是           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

前四周期元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有(    )
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列結(jié)論不正確的是(    )
A.微粒半徑:S﹥S2﹥Cl﹥FB.酸性:HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4
C.氧化性:Cl2﹥S﹥Se﹥TeD.離子還原性:S2﹥I﹥Br﹥OH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)Ⅰ、下列說法不正確的是                    。
A.用100mL的容量瓶準確量取100mL液體
B.分液時,分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出
C.用托盤天平稱量NaCl時,NaCl放在紙上; 稱量NaOH時,NaOH放在小燒杯里
D.用加熱的方法提取NH4C1固體中的少量碘單質(zhì)
E.濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā),故都必須保存在棕色試劑瓶中,并置于陰涼處
Ⅱ、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后,將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表(如圖),圖中每個“·”代表一種元素,每個“八角星”代表一個周期,元素X核外有5個電子層。試寫出M的元素符號是       ,元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。X、Y也是短周期主族元素,且X+、Y2-的核外電子排布相同。下列說法錯誤的是
A.非金屬性:Q <W
B.Q、R、W三種元素的常見單質(zhì)中所含微粒間的作用力完全相同
C.原子半徑:X>T;離子半徑:X+<Y2-
D.T單質(zhì)能與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(13分)安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊,從而保護司機及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的粉末進行研究。經(jīng)實驗分析,確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、0四種元素。
(1)氧元素在元素周期表中的位置是           ,Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為       ,其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是         (用離子符號表示) 
(2)水溶性實驗表明,安全氣囊中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體,可溶于鹽酸。已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
(3)氮的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽,該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是           ,其水溶液顯   性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是
                      (用離子方程式表示)。

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