【題目】對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是

A. 增大H2O(g)的濃度 B. 升高溫度

C. 降低壓強 D. 增加碳的量

【答案】B

【解析】

A、增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大，但改變的反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率降低；B、△H＞0，反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向右移動；C、反應(yīng)前計量數(shù)小于反應(yīng)后的計量數(shù)，降低壓強，反應(yīng)速率降低，平衡向右移動；D、固體的量不影響化學(xué)平衡。

A、增大H2O(g)的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但水的轉(zhuǎn)化率降低，選項A錯誤；B、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向右移動，水的轉(zhuǎn)化率提高，選項B正確；C、正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，降低壓強，平衡向右移動，但是反應(yīng)速率降低，選項C錯誤；D、由于固體C的量，固體的濃度為常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動，選項D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，某些主族元素與右下方主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對角線”規(guī)則，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列說法不正確的是

A. Li在N2中燃燒生成Li3N B. LiOH是極易溶的強堿

C. Be（OH）2既能溶于強酸又能溶于強堿溶液 D. 硼酸鈉溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )

A. HA是強電解質(zhì)

B. 點①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)

C. 點②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

D. 水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入，不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用，請回答下列問題：

（1）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>______（填序號），寫出正極的電極反應(yīng)式_______。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為________。

（2）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

實驗測得OH定問移向B電極，則_____（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)消耗甲院的體積為33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的簡單氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強的元素。Y的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀(Z的單質(zhì))析出，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(Z的氧化物)。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑：Z>Y>X>W

B. Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C. Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物水溶液，也可溶于R的氫化物水溶液

D. X與W、Z形成的化合物不少于三種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈉著火時，適用于滅火的是

A.水B.煤油C.泡沫滅火器D.干燥沙土

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物(CN－)的最高允許排放濃度為0.5 mg/L。對廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物有N2和CO2

B. 經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN－能促進水的電離

C. 若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 mol

D. 現(xiàn)取1 L含CN－1.02 mg/L的廢水，至少需用5.0×10－5 mol Cl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)）

化合物G是一種有機光電材料中間體。由A制備G的一種合成路線如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）F中官能團的名稱為___________。

（2）B的分子式為C9H8O，B→C的過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（3）反應(yīng)②～⑥中屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號)。

（4）在鎳的催化作用下，E與足量的氫氣加成所得的產(chǎn)物分子中有___________種不同環(huán)境的氫原子。

（5）一定條件下以F為單體發(fā)生加聚的反應(yīng)方程式為___________。

（6）C有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)；

④屬于芳香族化合物。

（7）請寫出以和CH3C≡CH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干中合成路線)。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，向V L密閉容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0)，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：

溫度／℃

n (C)/mol

n(CO2)/mol

T1


0.15

T2

0.375


下列有關(guān)說法正確的是

A. 由上述信息可推知：T1 > T2

B. T2℃時，若反應(yīng)達平衡后再縮小容器的體積，c (N2)：c (NO)增大

C. T1℃時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大

D. T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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